Fugazität

Die Fugazität stellt eine begriffliche Hilfe bei der Bestimmung des chemischen Potentials realer Gase dar.

Sie kann als effektiver (oder korrigierter) Druck des realen Gases aufgefasst werden, welches im Zusammenhang einer Druckänderung betrachtet wird. Speziell von Vorteil ist die Verwendung der Fugazität bei der Bestimmung der Gibbs-Energie für den Zustand des realen Gases nach der Druckänderung. Wesentliche für ideale Gase geltende Gesetzmäßigkeiten können damit auch für reale Gase angewandt werden, wenn man in den Gleichungen den Druck (bzw. Partialdruck in Gasgemischen) durch die Fugazität ersetzt. Die Fugazität besitzt die Einheit eines Druckes, wird also zum Beispiel in Pascal angegeben.

Eine andere anschauliche Erklärung ist, dass die Fugazität die Neigung des Moleküls, das System zu verlassen, angibt. Das erklärt auch den Begriff selbst, vom lateinischen fugare (= fliehen).

Definition aus der statistischen Physik

In der statistischen Physik, die die Grundlage der Thermodynamik bildet, taucht die Fugazität z als Faktor beim Übergang von der kanonischen Zustandssumme Z(T,V,N) (die Systeme mit konstanter Teilchenzahl N beschreibt) zur großkanonischen Zustandssumme Ξ(T,V,μ) (die zur Beschreibung von Systemen mit variabler Teilchenzahl geeignet ist) auf^[1]:

$\Xi(T,V,\mu) = \sum_{N=0}^{\infty}{z^{N}Z(T,V,N)}$,

mit

T: Temperatur,

μ: Chemisches Potential.

Die Fugazität z ist dabei gegeben als

$z = \mathrm{e}^{\frac{\mu}{k_\mathrm{B} T}},$

wobei k_B die Boltzmann-Konstante ist. Die Fugazität kann also als Funktion der Temperatur und des chemischen Potentials angesehen werden.

Fugazitätskoeffizient

Die Fugazität z ist mit dem (Partial)druck p durch folgende Beziehung verbunden:

$z = \phi \cdot p$

Der dimensionslose Faktor ϕ wird als Fugazitätskoeffizient bezeichnet. Er beschreibt die Abweichung des Verhaltens des realen Gases vom idealen Gas. Der Koeffizient ist druckabhängig, bei sehr kleinen Drücken nähert er sich der 1 an, bei hohen Drücken kann er erheblich von 1 abweichen.

Literatur

Peter W. Atkins: Physikalische Chemie. 2. Auflage, Wiley-VCH, Weinheim 1996, ISBN 3-527-29275-6

Quellen

1. ↑ W. Nolting: Grundkurs Theoretische Physik 6, Statistische Physik. 4. Auflage, ISBN 3-540-41918-7.