Komplexometrische Titration

Die Komplexometrie auch Chelatometrie (v. gr. chele „Krebsschere“) wurde 1945 von Gerold Schwarzenbach entwickelt.^[1][2] Sie beruht auf der Bildung von sogenannten Chelatkomplexen (Umschlingungskomplexe mit mehrzähnigen Liganden). Sie eignet sich zur quantitativen Bestimmung von Metallionen in wässrigen Lösungen mit Hilfe von so genannten Komplexbildnern.

Zu der zu titrierenden Lösung wird ein Indikator gegeben, der im an das Metallion gebundenen Zustand eine andere Farbe zeigt, als im freien Zustand. Da der Indikator nur schwach an das Metallion gebunden ist, wird er bei der Zugabe des Chelatliganden freigesetzt, wodurch sich die Farbe der Lösung ändert. Häufig wird in einer Pufferlösung gearbeitet, um den pH-Wert konstant zu halten.

Chelatebildner sind organische mehrarmige Moleküle, die das Metallion umschließen; in diesem Zusammenhang wird von mehrzähnigen Liganden gesprochen. Im Handel befinden sich eine Reihe von Chelatebildner unter den Namen Komplexon, Idranal oder Titriplex, gefolgt von einer römischen Ziffer.

Chelatbildner für die Komplexometrie

Komplexon	Trivialname	Abkürzung	Strukturformel
I	Nitrilotriessigsäure	NTA
II	Ethylendiamintetraessigsäure	EDTA
III	Ethylendiamintetraessigsäure- Dinatriumsalz	EDTA-Na2
IV	Cyclohexandiamintetraessigsäure	CDTA
V	Diethylentriaminpentaessigsäure	DTPA
VI	Ethylenglykol-bis(aminoethylether)- N,N,N′N′-Tetraessigsäure	EGTA
VII	N-(2-Hydroxyethyl)-ethylendiamin- N,N,N′-triessigsäure-Trinatriumsalz	HEDTA
VIII	Triethylentetraminhexaessigsäure	TTHA

Quellen

1. ↑ Schwarzenbach, G. & Flaschka, H. (1965): Die Komplexometrische Titration. Ferdinand Enke Verlag, Stuttgart.
2. ↑ G. Schwarzenbach, E. Kampitsch und R. Steiner (1945): Komplexone I. Über die Salzbildung der Nitrilotriessigsäure. In: Helvetica Chimica Acta. Bd. 28, Nr. 1, S. 828–840. doi:10.1002/hlca.194502801121

Siehe auch

• Komplexchemie
• Chelatkomplexe
• Chelatligand

Weblinks

• http://www.chemiehtl.at/edu011/dokuzovic/Komplexometrie.pdf