Nitrilotriessigsäure

Strukturformel
Allgemeines
Name	Nitrilotriessigsäure (NTA)
Andere Namen	Tris(carboxymethyl)amin N,N-Bis(carboxymethyl)glycin Komplexon I Titriplex I Chelaplex I
Summenformel	C6H9NO6
CAS-Nummer	139-13-9
PubChem	8758
Kurzbeschreibung	farblose Kristalle [1]
Eigenschaften
Molare Masse	191,14 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	241,5 °C (Zersetzung) [1]
pKs-Wert	pKS1: 1,9 [1] pKS2: 2,5 [1] pKS3: 9,7 [1]
Löslichkeit	sehr schlecht in Wasser (1,28 g·l−1 bei 20 °C) [1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Achtung H- und P-Sätze H: 302-319-351 EUH: keine EUH-Sätze P: 281-​305+351+338 [2] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [3] Gesundheits- schädlich (Xn) R- und S-Sätze R: 22-36-40 S: 26-36/37
LD50	1100 mg·kg−1 (Ratte, oral)[4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Nitrilotriessigsäure oder kurz NTA ist ein Komplexbildner. In wässriger Lösung bildet NTA stabile Komplexverbindungen mit Metallionen.

Eigenschaften

NTA bildet mit Metallionen wie Ca²⁺, Cu²⁺, Ni²⁺ oder Fe³⁺ stabile Komplexe.

Verwendung

NTA wird teilweise zur Wasserenthärtung eingesetzt. Die Verwendung als enthärtender Zusatz in Waschmitteln ist trotz der biologischen Abbaubarkeit von NTA in Kläranlagen in den letzten Jahren zurückgegangen, da man das Lösungsvermögen von Schwermetallen als problematisch ansieht. In der analytischen Chemie ist es bekannt als Komplexon I und wird in der Komplexometrie zur Bestimmung von Metallionen benutzt. Ferner wird es in der Affinitätschromatografie als Chelatligand (meist mit Ni²⁺ als Zentralion) zur Aufreinigung von poly-Histidin-getaggten Proteinen eingesetzt. Im Jahr 1999 wurden in Europa 20.000 Tonnen NTA verbraucht.

Biologische Bedeutung

Es wurde lange Zeit vermutet, dass NTA in Gewässern Schwermetalle aus dem Sediment mobilisieren kann. In der Praxis ist dies nicht der Fall, da NTA in natürlichen Gewässern als stabiler Calciumkomplex vorliegt. Wie in den Sicherheitshinweisen erkennbar ist (R40), besteht der Verdacht, dass dieser Stoff krebserzeugend wirkt.

Nachweis

NTA kann mit Kupfersulfatlösung und Komplexindikator nachgewiesen werden.

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f} Thieme Chemistry (Hrsg.): Römpp Online. Version 3.1. Georg Thieme Verlag, Stuttgart 2007.
2. ↑ ^{a b} Datenblatt Nitrilotriacetic acid bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 16. April 2011.
3. ↑ Eintrag zu Nitrilotriessigsäure in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 2. Sep. 2007 (JavaScript erforderlich).
4. ↑ Nitrilotriessigsäure bei ChemIDplus.