Magnesium(II)-bromid

Kristallstruktur
__ Mg+     __ Br-
Allgemeines
Name	Magnesiumbromid
Andere Namen	Magnesium(II)-bromid Magnesiumdibromid
Verhältnisformel	MgBr2
CAS-Nummer	7789-48-2 (13446-53-2 als Hexahydrat)
Kurzbeschreibung	farbloses, hygroskopisches Pulver
Eigenschaften
Molare Masse	184,113 g/mol
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,72 g/cm3[1][2]
Schmelzpunkt	711 °C[1]
Siedepunkt	1158 °C[1]
Löslichkeit	löslich in Wasser
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung [2] Reizend (Xi) R- und S-Sätze R: 36/37/38 S: 26-36
WGK	1[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Magnesiumbromid ist eine chemische Verbindung des Magnesiums aus der Gruppe der Bromide mit der Summenformel MgBr₂.

Vorkommen

Magnesiumbromid kommt natürlich in Abraumsalzen von Kalisalzlagerstätten (Bromide kommen in Kalisalzen etwa im Verhältnis von 1:300 zu den analogen Chloriden vor) und im Meerwasser (in einer Konzentration von etwa 70g/m³) vor^[3].

Gewinnung und Darstellung

Es existieren einige Möglichkeiten zur Herstellung von Magnesiumbromid. Zum einen kann Magnesiumbromid durch Reaktion einer Magnesiumhydroxidlösung (gewonnen aus Magnesiumchlorid) mit Bromwasserstoff gewonnen werden.

$\mathrm{Mg(OH)_2 + 2 \ HBr + 4 \ H_2O \longrightarrow \ MgBr_2 + 6 \ H_2O}$

Eine weitere Möglichkeit ist durch die Darstellungen aus den Elementen gegeben. Diese Reaktion wird in wasserfreiem Diethylether durchgeführt, da das direkte Zutropfen elementaren Broms auf metallisches Magnesium eine zu heftige Reaktion verursachen würde.

$\mathrm{Mg + Br_2 \longrightarrow MgBr_2}$

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Es ist ein farbloses, hygroskopisches Pulver und tritt auch als Hexahydrat auf, welches bei 165 °C zu wasserfreiem Magnesiumbromid dehydratisiert. Magnesiumbromid kristallisiert in der Cadmiumiodid-Struktur.

Verwendung

Magnesiumbromid kann zur Herstellung von Brom aus bromidhaltigen Laugen verwendet werden.

$\mathrm{MgBr_2 + Cl_2 \longrightarrow Br_2 + MgCl_2}$

Weiterhin wird es bei organischen Synthesen eingesetzt^[4].

Quellen

1. ↑ ^{a b c} Datenblatt bei WebElements (englisch)
2. ↑ ^{a b c} Datenblatt bei Sigma Aldrich
3. ↑ Brom bei Seilnacht
4. ↑ Script zur Herstellung von Alkoholen durch Grignardreaktion

Literatur

• Brauer, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Band 2, 3. Auflage, S.905ff