MgHPO4

Strukturformel
Mg2+
Allgemeines
Name	Magnesiumhydrogenphosphat
Andere Namen	Magnesiumphosphat Magnesiumphosphat, sekundär Magnesium phosphoricum phosphorsaures Magnesia
Summenformel	MgHPO4·3H2O
CAS-Nummer	7782-75-4
Kurzbeschreibung	feines, weißes Pulver
Eigenschaften
Molare Masse	174,34 g/mol
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	2,12 g/cm3[1]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung [1] Gesundheits- schädlich (Xn) R- und S-Sätze R: 20/21/22 S: 36
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Magnesiumphosphate sind phosphorsaure Salze des Magnesiums. Der typischste Vertreter ist das Magnesiumhydrogenphosphat, auch phosphorsaures Magnesia genannt. Es besitzt die Formel MgHPO₄ · 3 H₂O und gehört zur Stoffgruppe der Hydrogenphosphate.

Eigenschaften

Magneiumhydrogenphosphat ist ein farbloses, kristallines Pulver, das aufgrund seines unedelen Charakters in der Natur nicht in reiner Form vorkommt. Dies trifft auch für andere Magnesiumphosphatderivate zu.

Beschreibung

Magnesiumhydrogenphosphat wird industriell aus Natriumphosphat und Magnesiumsulfat-Heptahydrat gewonnen. Es löst sich in Wasser nur schwer, aber in verdünnten Säuren gut. Ab einer Temperatur von 205 Grad Celsius zersetzt es sich unter Abgabe von Wasser und Magnesiumpyrophosphat (Mg₂P₂O₇).

Derivate

Magnesiumphosphate existieren auch in anderen Konstellationen:

• Trimagnesiumphosphat Mg₃(PO₄)₂

Molare Masse: 262,88; weißes, wasserunlösliches Pulver

• Magnesiumdihydrogenphosphat Mg(H₂PO₄)₂

Molare Masse: 218,28; hygroskopisches, weißes, wasserlösliches Pulver.

• Magnesiumdiphosphat Mg₂P₂O₇

Molare Masse: 222,57; weißes, wasserunlösliches Pulver, auch Magnesiumpyrophosphat genannt.

Vorkommen

im menschlichen Körper

• Gehirn, Zähne, Nerven, Rückenmark, Blutkörperchen, Muskeln, Knochen

in Lebensmittel

• In allem grünem Gemüse (Bestandteil des Blattgrüns), Obst (z. B. Bananen), Getreide

Verwendung

Magnesiumphosphate werden in der Industrie als keramischer Rohstoff und als Flammschutzmittel angewendet. In der Lebensmittelindustrie wird es als Futtermittelzusatz und Abführmittel eingesetzt, weiterhin als Säureregulator und/oder Trennmittel. Es ist in der EU als Lebensmittelzusatzstoff der Bezeichnung E 343 zugelassen.

Spezielle Anwendungen finden Magnesiumsalze in der Alternativmedizin, beispielsweise als Schüßler-Salze. Das siebte der Schüßler-Salze „Magnesium phosphoricum D6“ soll nach dem Arzt Wilhelm Heinrich Schüßler Krämpfe lindern und Schmerzen beruhigen. Als einziges Schüsslersalz-Mittel wird es in heißem Wasser gelöst und schluckweise eingenommen. Aufgrund dieser Einnahme erhielt dieses Mittel im Volksmund den Beinamen „Heiße Sieben“.

Das homöopathische Arzneimittel „Magnesium phosphoricum (Mag-p)“ ist nur unvollständig von Dr. Henry Clay Allen und Kollegen geprüft und 1889 in Medical Advances veröffentlicht worden. Im Laufe der Zeit wurde es von anderen Homöopathen erweitert. Die Hauptindikationen des homöopathischen Arzneimittel „Magnesium phosphoricum“ sind Nervenschmerzen und Muskelkrämpfe.

Eine über den Placebo-Effekt hinausgehende Wirkung ist allerdings nicht nachweisbar.

Quellen

• Homöopathisches Repertorium, Deutsche Homöopathie Union (DHU).
• Carlo Odermatt + Sven Hartmann + Beat Ernst, Homöopathie Arzneimittelbilder, K2-Verlag, 2004, ISBN 3-03722-950-0.
• Mohinder Singh Jus, Praktische Materia Medica. Arzneimittellehre von A-Z, Homöosana, 2004, ISBN 3906407055.
• Andrew Lockie, Das große Lexikon der Homöopathie, Dorling Kindersley Verlag, 2000, ISBN 3831000050.

Siehe auch

• Schüßler-Salze
• Liste homöopathischer Grundsubstanzen

Quellen

1. ↑ ^{a b c} MSDS

Weblinks

• Schüßler-Salz „Magnesium phosphoricum“
• Homöopathisches Arzneimittelbild „Magnesium phosphoricum (Mag-p)“

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