MgI2

Kristallstruktur
__ Mg+     __ I-
Allgemeines
Name	Magnesiumiodid
Andere Namen	Magnesium(II)-iodid Magnesiumdiiodid
Verhältnisformel	MgI2
CAS-Nummer	10377-58-9 75535-11-4 (Hexahydrat) 7790-31-0 (Octahydrat)
Kurzbeschreibung	weißes kristallines Pulver
Eigenschaften
Molare Masse	278,11 g/mol
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,43 g/cm3[1]
Schmelzpunkt	634 °C (Zersetzung)[1]
Löslichkeit	1480 g/l (Wasser, 18 °C) [2]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung [2] keine Gefahrensymbole R- und S-Sätze R: keine R-Sätze S: keine S-Sätze
WGK	1 (schwach wassergefährdend) [2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Magnesiumiodid (MgI₂) ist eine chemische Verbindung, das Magnesiumsalz der Iodwasserstoffsäure. Sie tritt, außer als wasserfreies Anhydrat, auch in mehreren Hydratformen MgI₂·(H₂O)_x, so als Hexa- und Octahydrat, auf.

Gewinnung und Darstellung

Magnesiumiodid kann direkt aus den Elementen Magnesium und Iod unter Erhitzen und Ausschluss von Luft bzw. Sauerstoff gewonnen werden:

$\mathrm{Mg \ + \ 2 \ I \ \xrightarrow{\Delta T} \ MgI_2}$

Eigenschaften

Magnesiumiodid ist eine weiße, geruchlose, sehr gut wasserlösliche, hexagonal-kristalline Festsubstanz, die wegen ihrer Hygroskopie und Empfindlichkeit gegenüber Luft unter trockenem Schutzgas (meist Argon) aufgewahrt werden muss.^[2] Mit Wasser bildet es verschiedene Hydrate (MgI₂ · 6 H₂O, MgI₂ · 8 H₂O). An der Luft zersetzt es sich allmählich unter Braunfärbung zu elementarem Iod, Magnesiumoxid und Wasser.

Verbindungen des CdI₂-Typs

Magnesiumiodid gehört wie viele andere Halogenide und Hydroxide zweiwertiger Metalle oder Sulfide und Telluride vierwertiger Metalle zum CdI₂-Strukturtyp, die alle dieselbe Kristallstruktur aufweisen:

Mitglieder

• CdI₂, MgI₂, TiI₂
• MgBr₂, TiBr₂, CdBr₂
• TiCl₂, VCl₂
• Mg(OH)₂, Ni(OH)₂, Ca(OH)₂
• TiS₂, ZrS₂, TiSe₂, SiTe₂,
• Ag₂F und W₂C gehören zum anti-CdI₂-Typ mit großen Metallkationen auf den Iodid-Positionen, während die Anionen die Oktaederlücken besetzen.

Quellen

1. ↑ ^{a b} Datenblatt auf Webelements
2. ↑ ^{a b c d} Magnesium Iodide MSDS bei AlfaAesar