Säurerest-Ion

Ein negativ geladenes Ion heißt Anion [ˈanioːn] (sprich: An-Ion). Da negativ geladene Ionen bei einer Elektrolyse zur Anode (dem Pluspol) wandern, wurde für sie der Name Anion gewählt. Anionen entstehen aus Atomen bzw. Molekülen durch Elektronenaufnahme.

Jedes Anion - z. B. Oxid- (O²⁻) oder Sulfid-Anion (S²⁻) - kann durch Kombination mit verschiedenen Kationen unterschiedliche Verbindungen bilden, so dass sich von den stabilen Anionen ganze Verbindungsklassen (im Beispiel die Oxide und Sulfide) ableiten. Oxide und Sulfide bilden viele Gesteine und Erze und sind damit in der Mineralogie und Metallurgie besonders bedeutend. Alle Salze lassen sich nach den vorhandenen Anionen in Stoffklassen einteilen. Der Begriff Sulfat hat somit zwei Aspekte: Er steht einmal für ein einzelnes Sulfation, aber auch für die Verbindungsklasse der Sulfate.

Zur qualitativen Identifikation von Anionen in Lösungen stehen in der Chemie Anionennachweise sowie moderne Labor-Geräte und Methoden der instrumentellen Analytik zur Verfügung.

Da jedes Atom und jedes Molekül unter geeigneten Bedingungen negativ geladen werden kann, kann es viele Millionen Anionen geben. Daher sollen nur wichtige Anionen mit einem Eintrag in der Wikipedia erläutert und in der folgenden Liste aufgeführt werden, etwa wenn sich von ihnen bedeutende Stoffklassen ableiten.

Säurerest-Ionen

Säurerest-Ionen oder Säurereste leiten sich von den Säuren ab. Nach folgendem Schema gibt eine Säure S Protonen ab und es entsteht ein Säurerest R^n–:

$\mathrm{S \rightleftharpoons n \ H^+ + R^{n-}}$

Dieses Schema beschreibt keine Reaktion in einer Lösung.

Neben den vollständig deprotonierten Ionen wie S²⁻, SO₄²⁻ und CO₃²⁻ werden in der Literatur auch unvollständig deprotonierte Ionen wie HCO₃⁻ als Säurerest bezeichnet.

Einfache Elementanionen

Nach den Regeln der chemischen Nomenklatur endet der Name dieser Anionen auf -id. Sie sind auch in binären, d. h. aus zwei Elementen bestehenden Verbindungen enthalten, wobei bei der Benennung der Verbindung der anionische Teil zuletzt genannt wird, z. B. bei Natriumchlorid.

Anionen der 7. Hauptgruppe

• Halogenid X⁻
  • Bromid Br⁻
  • Chlorid Cl⁻
  • Fluorid F⁻
  • Iodid I⁻
  • Astatid At⁻

Anionen der 6. Hauptgruppe

• Oxid O²⁻
• Sulfid S²⁻
• Selenid Se²⁻
• Tellurid Te²⁻
• Polonid Po²⁻

Anionen der 5. Hauptgruppe

• Nitrid N³⁻
• Phosphid P³⁻
• Arsenid As³⁻
• Antimonid Sb³⁻
• Bismutid Bi³⁻

Anionen der 4. Hauptgruppe

• Carbid C⁴⁻
• Silicid Si⁴⁻
• Germanid Ge⁴⁻

Anionen der 3. Hauptgruppe

• Borid B^x−

Komplexe Anionen

Sauerstoffhaltige Molekülanionen

Auch Oxo-Verbindungen genannt, z. B. kann Sulfat auch ausführlicher als Tetraoxosulfat bezeichnet werden, Sulfit als Trioxosulfat. Diese nach den Regeln der Komplexchemie gebildeten Namen sind aber unüblich.

7. Hauptgruppe

• Hypochlorit ClO⁻
• Chlorit ClO₂⁻
• Chlorat ClO₃⁻
• Perchlorat ClO₄⁻
• Hypobromit BrO⁻
• Bromit BrO₂⁻
• Bromat BrO₃⁻
• Perbromat BrO₄⁻
• Hypoiodit IO⁻
• Iodit IO₂⁻
• Iodat IO₃⁻
• Periodat IO₄⁻

6. Hauptgruppe

• Hydroxid OH⁻
• Hydrogensulfid HS⁻
• Hydrogensulfit HSO₃⁻
• Sulfit SO₃²⁻
• Hydrogensulfat HSO₄⁻
• Sulfat SO₄²⁻
• Dithionat S₂O₆²⁻
• Peroxodisulfat S₂O₈²⁻
• Selenit SeO₃²⁻
• Selenat SeO₄²⁻
• Tellurat TeO₄²⁻

5. Hauptgruppe

• Nitrit NO₂⁻
• Nitrat NO₃⁻
• Dihydrogenphosphat H₂PO₄⁻
• Hydrogenphosphat HPO₄²⁻
• Phosphat PO₄³⁻
• Arsenat As0₄³⁻
• Antimonat SbO₄³⁻

4. Hauptgruppe

• Hydrogencarbonat HCO₃⁻
• Carbonat CO₃²⁻
• Silikat SiO₄^4-
• Germanat

3. Hauptgruppe

• Borat BO₃^3– bzw. B₄O₇^2–

Nebengruppen

• Chromat CrO₄²⁻
• Dichromat Cr₂O₇²⁻
• Molybdat MoO₄²⁻
• Niobat
• Tantalat
• Permanganat MnO₄⁻
• Perrhenat
• Rhenat
• Technetat
• Titanat
• Wolframat
• Zirkonat

Weitere Molekülanionen

• Cyanat OCN⁻
• Thiocyanat SCN⁻
• Thiosulfat S₂O₃²⁻
• Cyanid CN⁻
• Amide NH₂⁻
• Azid N₃⁻

Halogenokomplexe

• Aluminiumtetrachlorid AlCl₄⁻
• Hexachlorophosphat PCl₆⁻
• Hexafluoroarsenat AsF₆⁻

Organische Anionen

• Acetat (Anion bzw. Salz der Essigsäure)
• Butyrat (Anion bzw. Salz der Buttersäure)
• Citrat (Anion bzw. Salz der Zitronensäure)
• Formiat (Anion bzw. Salz der Ameisensäure)
• Fumarat (Anion bzw. Salz der Fumarsäure)
• Glutarat (Anion bzw. Salz der Glutarsäure)
• Lactat (Anion bzw. Salz der Milchsäure)
• Malat (Anion bzw. Salz der Äpfelsäure)
• Malonat (Anion bzw. Salz der Malonsäure)
• Oxalat (Anion bzw. Salz der Oxalsäure)
• Pyruvat (Anion bzw. Salz der Brenztraubensäure)
• Tartrat (Anion bzw. Salz der Weinsäure)

Quellen

• Römpp kompakt Basislexikon Chemie. Hrsg. von Jürgen Falbe und Manfred Regitz. Bearbeitet von Eckard Amelingmeier u.a. Thieme, Stuttgart/New York 1998, ISBN 3-13-115711-9