Hartree-Energie

Die Hartree-Energie (Symbol E_h) ist eine physikalische Konstante, die in den atomaren Einheiten als Einheit der Energie benutzt wird. Benannt ist sie nach dem Physiker Douglas Rayner Hartree.

Sie hat den doppelten Wert der Bindungsenergie des Elektrons im Grundzustand des Wasserstoffatoms.

$E_\mathrm{h} = \frac{\hbar^2}{m_e a^2_0} = \frac{e^2}{4 \pi \varepsilon_0 a_0}$

= 4,359 743 81(34) · 10^-18 J = 27,2114 eV

= 2 Ry

E_h / n

= 2,6254995(3) MJ/mol

= 627,5095 kcal/mol

E_h / h

= 219474,63 1/cm

Mit:

$2\pi \cdot \hbar= h$ der Planck-Konstante,

m_e der Ruhemasse des Elektrons,

ε₀ der elektrischen Feldkonstante,

a₀ dem Bohrschen Radius,

n der Stoffmenge.

Siehe auch

• Hartree-Fock-Methode (Vielteilchensysteme)