Aluminate

Aluminate sind Salze der Aluminiumsäure HAlO₂·H₂O die mit Aluminiumhydroxid (welches amphoter ist) identisch ist, bei denen Aluminium ein komplexes Anion [Al(OH)₄]⁻ mit Hydroxidionen als Liganden bildet, sowie Salze, bei denen das Anion als Kondensate des Aluminat-Ions vorliegen.

Die allgemeine Zusammensetzung solcher Verbindungen ist M^I[Al(OH)₄] mit M als einwertiges Kation. Vollständig kondensierte (wasserfreie) Verbindungen haben die allgemeine Zusammensetzung M^IAlO₂ mit AlO₂⁻ als Anion.^[1]

Mit zweiwertigen Kationen gibt es zahlreiche in der Natur vorkommende mineralische Verbindungen, wie z. B. Magnesiumaluminat (MgAl₂O₄, siehe Spinell), Zinkaluminat (ZnAl₂O₄, siehe Gahnit), Eisenaluminat (FeAl₂O₄, siehe Hercynit) und Manganaluminat (MnAl₂O₄, siehe Galaxit). Aluminium liegt bei allen diesen Verbindungen in der Oxidationsstufe (III) vor.

Beispiele

Ein sehr bekanntes Aluminat ist Natriumaluminat, das durch Auflösen von Aluminiumhydroxid in Natronlauge z.B. beim Bayer-Verfahren zur Herstellung von Aluminium aus Bauxit entsteht:

$\mathrm{Al(OH)_3 + NaOH \longrightarrow NaAl(OH)_4 }$

In der Ionenschreibweise:

$\mathrm{Al(OH)_3 + OH^- \longrightarrow [Al(OH)_4]^-}$

Tetrahydroxoaluminat-Ion

Das Tetrahydroxoaluminat-Ion (beispielsweise in: Natrium-tetrahydroxoaluminat) neigt zur Kondensation unter Bildung von Dialuminat-Ionen [(HO)₃Al−O−Al(OH)₃]²⁻ und höheren Polymeren. Die Polymerisation erfolgt ähnlich wie bei der Orthokieselsäure. Die Endprodukte einer solchen Kondensation werden durch das Verschmelzen von Aluminiumoxid und Metalloxiden gewonnen.

$\mathrm{Al_2O_3 + Na_2O \longrightarrow 2 \ NaAlO_2 }$

Weitere Aluminate sind die Calciumaluminate, die entweder durch Schmelzen von Aluminiumoxiden mit Kalk oder durch Reaktion von Natriumaluminat mit Kalkmilch entstehen:

$\mathrm{2 \ NaAl(OH)_4 + 3\ Ca(OH)_2 \longrightarrow Ca_3[Al(OH)_4]_2 (OH)_4 \ + 2 \ NaOH}$

Calciumaluminate können mit Anionen Salze bilden, beispielsweise mit Sulfaten unterschiedliche Calciumaluminatsulfate, je nach Reaktionsbedingungen Calciumaluminat-monosulfat oder Calciumaluminat-trisulfat, das auch als Ettringit-Mineral bekannt ist. Alle Calciumaluminate spielen in der Zementchemie eine wichtige Rolle.

Chromaluminat wird durch Erhitzen einer Mischung von Tonerde, Calciumfluorid und Ammoniumdichromat gewonnen und als Keramikfarbe eingesetzt.

Bariumaluminat wird aus Bauxit, Baryt und Kohle gewonnen und dient zum Reinigen industrieller Abwässer und als Kesselsteinlösungsmittel.

Bleialuminat entsteht beim Erhitzen einer Mischung von Bleiglätte und Tonerde, der als weißes, festes Pigment und zum Herstellen von Ziegeln und feuerfesten Auskleidungen verwendet wurde.^[2]

Literatur

• Aluminate. In: Meyers Konversations-Lexikon. 4. Auflage. Band 1, Bibliographisches Institut, Leipzig 1885–1892, ‎ S. 429.
• Aluminate. In: Brockhaus’ Konversationslexikon. Bd 1. 14. Aufl. Leipzig 1893–1897, S. 482.

Einzelnachweise

1. ↑ Erich Ammedick und Heinz Kadner; Lehrbuch der Chemie; 2. Auflage von 1974, S.329; VLN 152-915/59/75
2. ↑ Anorganische chemische Erzeugnisse