- Amphoterie
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Als Amphoter (von altgriechisch αμφοτέρως, amphoteros „auf beiderlei Art“) bezeichnet man in der Chemie einen Stoff, der – je nach Milieu oder Reaktionspartner – in der einen oder anderen Weise reagiert.
- Säure-Base-Amphotere bezeichnet man auch als Ampholyte. Diese können sowohl als Säuren als auch als Basen reagieren.
- Als Redox-Amphotere bezeichnet man Stoffe, die sowohl oxidierend als auch reduzierend wirken können. Beispiel: Wasserstoffperoxid
- Amphotere Tenside haben einen kationischen und einen anionischen Teil.
Als amphotere Hydroxide bezeichnet man jene Hydroxid-Verbindungen, die sowohl im sauren, als auch im alkalischen Medium löslich sind:
Hydroxid im Sauren gelöst im Basischen gelöst Kupfer(II)-hydroxid: Cu(OH)2 Cu2+ [Cu(OH)4]2- Zinnhydroxid: Sn(OH)2/4 Sn2+/4+ [Sn(OH)4/6]2- Antimonhydroxid: Sb(OH)3/5 Sb3+/5+ [Sb(OH)4/6]- Aluminiumhydroxid: Al(OH)3 Al3+ [Al(OH)4]- Chrom(III)-hydroxid: Cr(OH)3 Cr3+ [Cr(OH)6]3- Bleihydroxid: Pb(OH)2 Pb2+ [Pb(OH)3]- Zinkhydroxid: Zn(OH)2 Zn2+ [Zn(OH)4]2-
Eine zweite Bedeutung von Amphoter tritt in der Festkörperphysik auf. Beim Dotieren werden Dopanten, die als Akzeptor und auch als Donator wirken können, als amphoter bezeichnet.
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