Bromatometrie

Die Bromatometrie, auch Bromometrie genannt, ist eine Redox-Titration, die vor allem im Studium der Chemie große Bedeutung hat.^[1] Bei der Bromatometrie wird eine Probe in saurem Milieu mit einer Kaliumbromatlösung oxidiert, wobei diese zu Bromid reduziert wird. Hier am Beispiel von Eisen(II)-Ionen:

$\mathrm{6 \ Fe^{\,2+} + BrO_3^{\,-} + 6 \ H^{\,+} \rightleftharpoons}$ $\mathrm{Br^{\,-} + 6 \ Fe^{\,3+} + 3 \ H_2O}$

Erst wenn keine oxidierbare Probe mehr vorhanden ist, reagieren Bromid und Bromat unter Komproportionierung zu elementarem Brom.

$\mathrm{BrO_3^{\,-} + 5 \ Br^{\,-} + 6 \ H^{\,+} \rightleftharpoons}$ $\mathrm{3 \ Br_2 + 3 \ H_2O}$

Da Brom in der Lage ist, organische Farbstoffe zu zerstören, wird als Indikator ein Farbstoff wie Methylorange zugesetzt. Die Entfärbung zeigt das Ende der Reaktion an. Mit der Bromatometrie werden vor allem Halbmetalle wie Arsen, Kupfer, Thallium, Zinn, Iridium, Tantal, Titan, Zirkonium, Bismut und Antimon bestimmt.^[1]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b} Brockhaus ABC Chemie, VEB F. A. Brockhaus Verlag Leipzig 1965, S. 204.