Californium(III)-oxid

Kristallstruktur
__ Cf3+     __ O2−
Raumgruppe	Ia3
Gitterkonstanten	a = 1084 pm
Allgemeines
Name	Californium(III)-oxid
Andere Namen	Californiumsequioxid Dicaliforniumtrioxid
Verhältnisformel	Cf2O3
CAS-Nummer	12050-91-8
Kurzbeschreibung	gelbgrüner Feststoff[1]
Eigenschaften
Molare Masse	550,157 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	1750 °C[1]
Sicherheitshinweise
EU-Gefahrstoffkennzeichnung [2] keine Einstufung verfügbar R- und S-Sätze R: siehe oben S: siehe oben
Radioaktivität
Radioaktiv
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−1652,6 ± 10,3 kJ·mol−1[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Californium(III)-oxid ist ein Oxid des Elements Californium. Es besitzt die Summenformel Cf₂O₃. Da alle Isotope des Californiums nur künstlich hergestellt sind, besitzt Californium(III)-oxid keine natürlichen Vorkommen.

Eigenschaften

Californium(III)-oxid ist ein gelbgrüner Feststoff mit einem Schmelzpunkt von 1750 °C^[1] und bildet zwei Modifikationen. Die kubisch-raumzentrierte Modifikation bildet ein Kristallgitter mit a = 1083,9 ± 0,4 pm.^[4][5] Die Übergangstemperatur zwischen dem kubisch-raumzentrierten und dem monoklinen Cf₂O₃ beträgt etwa 1400 °C.^[6]

Die Bildungsenthalpie bei 25 °C wurde auf −1652,6 ± 10,3 kJ·mol⁻¹ bestimmt.^[3]

Verwendung

Seine Anwendung findet es vor allem bei der Herstellung von ²⁵²Cf-Neutronenquellen. Dazu wird ²⁵²Cf(III) zunächst als Californiumoxalat (Cf₂(C₂O₄)₃) gefällt, getrocknet und anschließend zum dreiwertigen Oxid geglüht.^[7]

Sicherheitshinweise

Einstufungen nach der Gefahrstoffverordnung liegen nicht vor, weil diese nur die chemische Gefährlichkeit umfassen und eine völlig untergeordnete Rolle gegenüber den auf der Radioaktivität beruhenden Gefahren spielen. Auch Letzteres gilt nur, wenn es sich um eine dafür relevante Stoffmenge handelt.

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c} Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1972.
2. ↑ In Bezug auf ihre Gefährlichkeit wurde die Substanz von der EU noch nicht eingestuft, eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
3. ↑ ^{a b} Lester R. Morss, J. Fuger, J. Goffart, N. Edelstein, G. V. Shalimoff: „Enthalpy of Formation and Magnetic Susceptibility of Californium Sesquioxide, Cf₂O₃“, in: Journal of the Less Common Metals, 1987, 127, S. 251–257; doi:10.1016/0022-5088(87)90385-7.
4. ↑ J. L. Green, B. B. Cunningham: „Crystallography of the Compounds of Californium. I. Crystal Structure and Lattice Parameters of Californium Sesquioxide and Californium Trichloride“, in: Inorg. Nucl. Chem. Lett., 1967, 3 (9), S. 343–349; doi:10.1016/0020-1650(67)80040-0.
5. ↑ J. C. Copeland, B. B. Cunningham: „Crystallography of the Compounds of Californium. II. Crystal Structure and Lattice Parameters of Californium Oxychloride and Californium Sesquioxide“, in: J. Inorg. Nucl. Chem., 1969, 31 (3), S. 733–740; doi:10.1016/0022-1902(69)80020-5.
6. ↑ R. D. Baybarz, R. G. Haire, J. A. Fahey: „On the Californium Oxide System“, in: J. Inorg. Nucl. Chem., 1972, 34 (2), S. 557–565; doi:10.1016/0022-1902(72)80435-4.
7. ↑ United States Patent 3627691: „A Method of Preparing a Californium-252 Neutron Source“.

Literatur

• Richard G. Haire: Californium, in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements, Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1, S. 1499–1576; doi:10.1007/1-4020-3598-5_11.

Weblinks

• Californium(III)-oxid bei www.webelements.com.