Titan(III)-sulfid

Kristallstruktur
Keine Kristallstruktur vorhanden
Allgemeines
Name	Titan(III)-sulfid
Andere Namen	Dititantrisulfid
Verhältnisformel	Ti2S3
CAS-Nummer	12039-16-6
Kurzbeschreibung	schwarzes Pulver[1]
Eigenschaften
Molare Masse	191,93 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,684 g·cm−3[2]
Sicherheitshinweise
EU-Gefahrstoffkennzeichnung [3] keine Einstufung verfügbar R- und S-Sätze R: siehe oben S: siehe oben
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Vorlage:Infobox Chemikalie/Summenformelsuche vorhanden

Titan(III)-sulfid oder Dititantrisulfid, früher nach seiner Verhältnisformel auch Titansesquisulfid genannt, ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Sulfide mit der Formel Ti₂S₃.

Darstellung

Titan(III)-sulfid wird aus Titan(IV)-sulfid TiS₂ hergestellt, indem man dieses entweder im Vakuum auf 1000°C erhitzt^[1] oder bei hohen Temperaturen mit Wasserstoff reduziert.^[4] Dititantrisulfid kann unter Druck und bei 800°C auch aus den Elementen hergestellt werden.^[4]

Eigenschaften

Titan(III)-sulfid ist ein schwarzes Pulver^[1], das auch feinkristallin oder glänzend sein kann.^[4] Die Struktur im Kristall ist der Nickelarsenid-Struktur (hexagonal dichteste Anionenpackung) verwandt, mit einer Koordinationszahl des Titans von 6.^[1]

Titan(III)-sulfid ist bei normalen Temperaturen an der Luft und in Wasser beständig und riecht daher im Gegensatz zum Titandisulfid nicht nach Schwefelwasserstoff.

Ti₂S₃ bildet in heißer Schwefelsäure zunächst eine blaugraue Trübe, dann schließlich eine farblose Lösung, während in kalter konzentrierter Schwefel- oder Salpetersäure grün gefärbte Lösungen entstehen. Mit heißer Salzsäure bildet sich Schwefelwasserstoff.^[4]

Weblinks

• Ping Yang: Photoluminescence characteristics of Ti2S3 nanoparticles embedded in sol–gel derived silica xerogel

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d} Holleman-Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie 102. Auflage, Walter de Gruyter, Berlin, New York 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1525 u. 1529
2. ↑ Jean D'Ans,Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 2007, ISBN 978-3540600350 (Seite 770 in der Google Buchsuche).
3. ↑ In Bezug auf ihre Gefährlichkeit wurde die Substanz von der EU noch nicht eingestuft, eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
4. ↑ ^{a b c d} Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, Titan