Strontiumbromat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Strontiumbromat
Summenformel	Sr(BrO3)2
CAS-Nummer	14519-18-7
Kurzbeschreibung	farblose bis leicht gelbe, hygroskopische Kristalle[1]
Eigenschaften
Molare Masse	338,5 g·mol−1 (Reinsubstanz) 361,66 g·mol−1 (Monohydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,773 g·cm−3[1] (Monohydrat)
Schmelzpunkt	240 °C (Zersetzung) [1]
Löslichkeit	272 g·l−1 (25 °C) [1]
Sicherheitshinweise
EU-Gefahrstoffkennzeichnung [2] keine Einstufung verfügbar R- und S-Sätze R: siehe oben S: siehe oben
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Strontiumbromat ist das Strontiumsalz der Bromsäure.

Herstellung

Strontiumbromat kann durch Auflösen von Strontiumcarbonat in Bromsäure hergestellt werden.^[3]

$\mathrm{SrCO_3 + 2\ HBrO_3 \longrightarrow Sr(BrO_3)_2 + H_2O + CO_2 \uparrow}$

Eigenschaften

Löslichkeit von Strontiumbromat in Wasser

Strontiumbromat ist gut wasserlöslich: in 1 Liter Wasser lösen sich bei 0 °C 183,2 g, bei 25 °C 272,5 g und bei 104 °C 410 g. Es tritt üblicherweise als Monohydrat Sr(BrO₃)₂ · H₂O auf, das sich bei 75.5 °C unter Kristallwasserabgabe in das Anhydrat umwandelt.^[4]

Das Monohydrat kristallisiert im monoklinen Kristallsystem in der Raumgruppe I2/c-C⁶_2h mit den Gitterparametern a = 8.8742 Ǻ, b = 7.609 Ǻ, c = 9.3748 Ǻ und β = 91.27°. ^[5] Die Kristalle sind isomorph zu Bariumbromat.^[6]

Beim Erhitzen zersetzt sich Strontiumbromat in Strontiumbromid und Sauerstoff.^[7]

$\mathrm{Sr(BrO_3)_2 \ \xrightarrow {\Delta} \ SrBr_2 + 3\ O_2 \uparrow}$

Wie alle Bromate kann Strontiumbromat als Oxidationsmittel eingesetzt werden.

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d} Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 387 (Eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).
2. ↑ In Bezug auf ihre Gefährlichkeit wurde die Substanz von der EU noch nicht eingestuft, eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
3. ↑ R. Abegg, F. Auerbach: "Handbuch der anorganischen Chemie". Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 223.Volltext
4. ↑ William F. Linke: "The Solubility of the Strontium Halates" in J. Am. Chem. Soc. 1953, 75(23), p. 5797-5800. doi:10.1021/ja01119a009
5. ↑ D. L. Sastry, M. V. Rajasekharan, K. V. S. Rama Rao: "An X-ray study of strontium bromate monohydrate." in Zeitschrift für Kristallographie 1980, 152(3-4), S. 333-334. doi:10.1524/zkri.1980.152.3-4.333
6. ↑ L. K. Templeton, D. H. Templeton: "Structure of barium bromate monohydrate" in Acta Cryst. 1989, C45, S. 672-673. doi:10.1107/S0108270188013071
7. ↑ C. Rammelsberg: "Ueber die Bromsäure und deren Salze" in Pogg. Ann. 1841, 52, S. 79-97. Volltext