Bariumbromat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Bariumbromat
Summenformel	Ba(BrO3)2
CAS-Nummer	13967-90-3 (Reinsubstanz) 10326-26-8 (Monohydrat)
Kurzbeschreibung	weißes Pulver[1]
Eigenschaften
Molare Masse	393,13 g·mol−1 (Reinsubstanz) 411,15 g·mol−1 (Monohydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,99 g·cm−3[1] (Monohydrat)[2]
Schmelzpunkt	260 °C (Zersetzung)[2]
Löslichkeit	7,88 g·l−1 bei 25 °C) (Reinsubstanz) [2] unlöslich in Ethanol[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [3] Gefahr H- und P-Sätze H: 272-302-332 EUH: keine EUH-Sätze P: 221-​262 [3] EU-Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [4] Gesundheits- schädlich (Xn) R- und S-Sätze R: 20/22 S: (2)-28
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Bariumbromat ist das Bariumsalz der Bromsäure mit der chemischen Zusammensetzung Ba(BrO₃)₂.

Herstellung

Bariumbromat kann durch Kochen einer wässrigen Lösung von Bariumchlorid oder Bariumacetat mit Kaliumbromat hergestellt werden.^[5][6]

$\mathrm{BaCl_2 + 2\ KBrO_3 \longrightarrow Ba(BrO_3)_2\ + 2\ KCl}$

$\mathrm{(CH_3COO)_2Ba + 2\ KBrO_3 \longrightarrow Ba(BrO_3)_2\ + 2\ CH_3COOK}$

Eigenschaften

Bariumbromat kristallisiert im monoklinen Kristallsystem in der Raumgruppe C2/c mit den Gitterparametern a = 1332 pm, b = 790 pm, c = 858 pm und ß = 134,2° sowie vier Formeleinheiten in der Elementarzelle.^[7] Die Löslichkeit in Wasser nimmt mit steigender Temperatur zu: in 1 Liter Wasser lösen sich bei 0 °C 2.86 g, bei 25 °C 7.88 g und bei 99.65 °C 53.9 g Bariumbromat.^[2] Bariumbromat tritt üblicherweise als Monohydrat Ba(BrO₃)₂ · H₂O auf, das erst bei hoher Temperatur sein Kristallwasser abgibt.^[6] Beim Erhitzen zerfällt Bariumbromat in Bariumbromid und Sauerstoff.^[5]

$\mathrm{Ba(BrO_3)_2 \longrightarrow BaBr_2 + 3\ O_2 \uparrow}$

Verwendung

Bariumbromat wird als Oxidationsmittel und als Korrosionsinhibitor verwendet.^[2]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b} Datenblatt Bariumbromat bei AlfaAesar, abgerufen am 8. Juni 2010 (JavaScript erforderlich).
2. ↑ ^{a b c d e f} Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 47 (Eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).
3. ↑ ^{a b} Eintrag zu CAS-Nr. 13967-90-3 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 9. März 2011 (JavaScript erforderlich)
4. ↑ Nicht explizit in RL 67/548/EWG, Anh. I gelistet, fällt aber dort mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Sammelbegriff „Bariumsalze“; Eintrag in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 25. Februar 2011 (JavaScript erforderlich)
5. ↑ ^{a b} Leopold Gmelin, K. List: Handbuch der anorganischen Chemie, Band 2, 1853, S. 146. (Eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche)
6. ↑ ^{a b} R. Abegg, F. Auerbach: "Handbuch der anorganischen Chemie". Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 270.Volltext
7. ↑ H. D. Lutz, E. Alici, T. Kellersohn, P. Kuske: Zur Polymorphie des Ba(BrO₃)₂ und Sr(IO₃)₂, Kristallstruktur, röntgenographische, schwingungsspektroskopische und thermoanalytische Untersuchungen. In Zeitschrift für Naturforschung, Teil B, Nr. 45, 1990, S. 587–592.