Difluordioxiuran

Strukturformel
Allgemeines
Name	Uranylfluorid
Andere Namen	Difluordioxiuran
Summenformel	(UO2)F2
CAS-Nummer	13536-84-0
PubChem	26096
Kurzbeschreibung	leuchtend orange, mit Wasser gelbe Kristalle
Eigenschaften
Molare Masse	308,02 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	(keiner, zersetzt sich ab 300 °C)
Siedepunkt	(sublimiert)
Löslichkeit	sehr gut in Wasser
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [1] Sehr giftig Umwelt- gefährlich (T+) (N) R- und S-Sätze R: 26/28-33-51/53 S: (1/2)-20/21-45-61
Radioaktivität
Radioaktiv
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Uranylfluorid (UO₂)F₂ ist eine Uranverbindung, die ein Zwischenprodukt bei der Umwandlung von Uranhexafluorid UF₆ in ein Uranoxid oder in die metallische Form des Urans ist, es entsteht ferner bei der Reaktion von UF₆ mit Luftfeuchtigkeit.

Eigenschaften

Farbige Darstellung von Uranylfluoridkristallen

In Wasser ist Uranylfluorid sehr gut löslich. Außerdem ist es hygroskopisch und ändert durch Wasseraufnahme die Farbe von leuchtendem orange nach gelb. Es ist an der Luft bis 300 °C stabil, danach beginnt die langsame Zersetzung zu Yellowcake (Triuranoctoxid) U₃O₈. Erhitzt man Uranylfluorid bis zur Zersetzung, emittiert es auch toxische Fluordämpfe.

Sicherheitshinweise

Bei zufälliger Freisetzung von UF₆, kann sich (UO₂)F₂ als Feststoff in Partikeln im Boden anreichern. Es zersetzt sich gemäß: UF₆ + 2 H₂O → UO₂F₂ + 4 HF. Diese Reaktion kann immer stattfinden, egal ob das Uranhexafluorid fest oder gasförmig vorliegt. Jedoch findet sie unverzüglich statt, wenn das UF₆ als Gas vorliegt. Die dabei entstehende Flusssäure reagiert mit Wasser zu Feststoffen, welche aus Fluorwasserstoffaddukten von hydrolysiertem Uranylfluorid (UO₂F₂ · n H₂O) bestehen.

Giftigkeit

Chemische Gifte sind weit gefährlicher als radioaktive Gifte, obwohl man gewisse Strahlenschutzvorkehrungen treffen sollte, wenn angereichertes Uran (U-235) in der Verbindung vorhanden ist. Das Material korrodiert schnell und ist gefährlich beim Einatmen, bei der oralen Einnahme oder Hautresorption. Eine Inkorporation durch Inhalation oder Verschlucken kann sich verheerend auf den Organismus auswirken. Die Folgen können mit Verzögerung auftreten.

Einzelnachweise

1. ↑ Nicht explizit in RL 67/548/EWG, Anh. I gelistet, fällt aber dort mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Sammelbegriff „Uranverbindungen“; Eintrag in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 30. März 2009 (JavaScript erforderlich)

Literatur

• Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
• Norman N. Greenwood, Alan Earnshaw: Chemie der Elemente, 1. Auflage, Wiley-VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9.
• W. L. Myers: A literature review on the chemical and physical properties of uranyl fluoride, Appendix A of the PEIS (DOE/EIS-0269) (Los Alamos National Lab., NM (USA) Illinois Univ. Urbana, IL (USA).