Hydrierungsenthalpie

Als Hydrierungsenergie oder Hydrierungsenthalpie bezeichnet man die Energie, die bei der Addition von elementarem Wasserstoff (H₂) an chemische Verbindungen frei wird. Ein häufiges Beispiel ist die Hydrierung ungesättigter Kohlenwasserstoffe zu gesättigten Kohlenwasserstoffen.

Die Hydrierungsenergie berechnet sich aus der Differenz der Bildungsenthalpien der hydrierten und der unhydrierten Verbindung.

$\Delta H^{0} _{B \, hydriert} \; - \; \Delta H^{0} _{B \, unhydriert}$

Für Alkene beträgt sie je Doppelbindung ungefähr 120 kJ/mol. Dieser grobe Richtwert sinkt mit der Anzahl und Länge verbundener Alkylgruppen. Damit ist die Hydrierungsenergie ein Wert zur Abschätzung der Stabilität einer Verbindung.

Siehe auch

• Chemische Energie
• Enthalpie

Weblinks

• Verzeichnis von Datenbanken und Nachschlagewerken mit Hydrierungsenthalpien