MgSO4

Strukturformel
Allgemeines
Name	Magnesiumsulfat
Andere Namen	Bittersalz Epsom-Salz Epsomit
Summenformel	MgSO4 MgSO4 · 7 H2O
CAS-Nummer	7487-88-9 (Magnesiumsulfat) 10034-99-8 (MgSO4 · 7 H2O)
ATC-Code	A06AD04 A12CC02 B05XA05 D11AX05 V04CC02
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff [1][2]
Eigenschaften
Molare Masse	120,37 g·mol−1 (Magnesiumsulfat) 246,48 g·mol−1 (MgSO4 · 7 H2O)
Aggregatzustand	fest [1]
Dichte	2,66 g·cm–3 (MgSO4) [1] 1,68 g·cm–3 (MgSO4 · 7 H2O) [2]
Schmelzpunkt	1124 °C (Zersetzung) [1]
Löslichkeit	gut in Wasser löslich: 300 g·l−1 (20 °C) (MgSO4) [1] 710 g·l−1 (20 °C) (MgSO4 · 7 H2O) [2]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung [1] keine Gefahrensymbole R- und S-Sätze R: keine R-Sätze S: keine S-Sätze Bitte beachten Sie die eingeschränkte Gültigkeit der Gefahrstoffkennzeichnung bei Arzneimitteln
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Magnesiumsulfat MgSO₄ ist neben Magnesiumhydrogensulfat Mg(HSO₄)₂ eines der beiden Magnesiumsalze der Schwefelsäure. Das auch als Mineral Epsomit auftretende Heptahydrat MgSO₄·7 H₂O (Heptahydrat) erhielt des bitteren Geschmacks wegen den Trivialnamen Bittersalz.

Magnesiumsulfat

Epsomit

Vorkommen

In der Natur kommt Magnesiumsulfat überwiegend als Kieserit, einem Monohydrat, vor.

Herstellung

Magnesiumsulfat lässt sich aus Magnesium und Schwefelsäure nach folgender Reaktionsgleichung herstellen:

$\mathrm{ Mg + H_2SO_4 \rightarrow H_2 + MgSO_4 }$

Weiterhin entsteht es bei der Umsetzung von Magnesiumoxid oder Magnesiumhydroxid mit Schwefelsäure und anschließender Abdampfung des Wassers bzw. Trocknung:

$\mathrm{ MgO + H_2SO_4 \rightarrow H_2O + MgSO_4 }$

$\mathrm{ Mg(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow 2H_2O + MgSO_4 }$

Eigenschaften

Magnesiumsulfat ist ein farbloser, geruchloser, stark hygroskopischer Feststoff mit bitterem Geschmack. Es existieren mehrere Hydrate, von denen das wichtigste das Magnesiumsulfat-Heptahydrat MgSO₄ · 7 H₂O (Synonym: Bittersalz; Mineral Epsomit) ist.

Epsomit bildet farblose Kristalle, die ein rhombisch pseudotetragonales Kristallgitter ausbilden. Die Kristalle blühen oft in faserigen Aggregaten aus und bilden Stalaktiten. Epsomit ist gut wasserlöslich und hat eine Dichte von 1,68 g/cm³.

Bittersalz wird im Pflanzenbau bei Magnesiummangel eingesetzt

Verwendung

• Magnesiumsulfat wird als Magnesiumquelle für Pflanzen in Düngemitteln verwendet.
• Wegen seines hygroskopischen Charakters wird es in der organischen Chemie zur Trocknung von Stoffen benutzt. Dazu gibt man zu der zu trocknenden Flüssigkeit soviel wasserfreies Magnesiumsulfat, bis neu zugesetztes Magnesiumsulfat in der Flüssigkeit feinkörnig bleibt und nicht mehr verklumpt. Das Magnesiumsulfat kann anschließend abfiltriert werden.
• Als Bittersalz findet es schon lange Zeit in der Medizin als Abführmittel Verwendung. Seine starken Nebenwirkungen auf die Nierenfunktion können – vor allem bei Kindern – zu Problemen führen.
• Bittersalz wird auch verwendet, um ein Braunwerden der Nadeln bei Weihnachtsbäumen zu verhindern.

Quellen

1. ↑ ^{a b c d e f} Eintrag zu CAS-Nr. 7487-88-9 in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 23. Dezember 2007 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ ^{a b c} Eintrag zu CAS-Nr. 10034-99-8 in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 23. Dezember 2007 (JavaScript erforderlich)

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