Magnesiumsulfat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Magnesiumsulfat
Andere Namen	Bittersalz Epsom-Salz Epsomit
Summenformel	MgSO4 MgSO4 · 7 H2O
CAS-Nummer	7487-88-9 (Magnesiumsulfat) 10034-99-8 (MgSO4 · 7 H2O)
ATC-Code	A06AD04 A12CC02 B05XA05 D11AX05 V04CC02
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff [1][2]
Eigenschaften
Molare Masse	120,37 g·mol−1 (Magnesiumsulfat) 246,48 g·mol−1 (MgSO4 · 7 H2O)
Aggregatzustand	fest [1]
Dichte	2,66 g·cm–3 (MgSO4) [1] 1,68 g·cm–3 (MgSO4 · 7 H2O) [2]
Schmelzpunkt	1124 °C (Zersetzung) [1]
Löslichkeit	gut in Wasser löslich: 300 g·l−1 (20 °C) (MgSO4) [1] 710 g·l−1 (20 °C) (MgSO4 · 7 H2O) [2]
Sicherheitshinweise
Bitte beachten Sie die eingeschränkte Gültigkeit der Gefahrstoffkennzeichnung bei Arzneimitteln EU-Gefahrstoffkennzeichnung [1] keine Gefahrensymbole R- und S-Sätze R: keine R-Sätze S: keine S-Sätze
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Bittersalz wird im Pflanzenbau bei Magnesiummangel eingesetzt

Magnesiumsulfat MgSO₄ ist neben Magnesiumhydrogensulfat Mg(HSO₄)₂ eines der beiden Magnesiumsalze der Schwefelsäure. Das auch als Mineral Epsomit auftretende Heptahydrat MgSO₄·7 H₂O (Heptahydrat) erhielt des bitteren Geschmacks wegen den Trivialnamen Bittersalz.

• 

  Magnesiumsulfat

• 

  Epsomit

Vorkommen

In der Natur kommt Magnesiumsulfat überwiegend als Kieserit, einem Monohydrat, vor. Neben dem Monohydrat kommen weitere Magnesiumsulfate als Mineralien mit unterschiedlichem Wasseranteil vor: Pentahydrit (Pentahydrat), Hexahydrit (Hexahydrat), Epsomit (Heptahydrat).

Herstellung

Magnesiumsulfat lässt sich aus Magnesium und Schwefelsäure nach folgender Reaktionsgleichung herstellen:

$\mathrm{ Mg + H_2SO_4 \rightarrow H_2 + MgSO_4 }$

Weiterhin entsteht es bei der Umsetzung von Magnesiumoxid oder Magnesiumhydroxid mit Schwefelsäure und anschließender Abdampfung des Wassers bzw. Trocknung:

$\mathrm{ MgO + H_2SO_4 \rightarrow H_2O + MgSO_4 }$

$\mathrm{ Mg(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow 2H_2O + MgSO_4 }$

Eigenschaften

Magnesiumsulfat ist ein farbloser, geruchloser, stark hygroskopischer Feststoff mit bitterem Geschmack. Es existieren mehrere Hydrate, von denen das wichtigste das Magnesiumsulfat-Heptahydrat MgSO₄ · 7 H₂O (Synonym: Bittersalz; Mineral Epsomit) ist.

Epsomit bildet farblose Kristalle, die ein rhombisch pseudotetragonales Kristallgitter ausbilden. Die Kristalle blühen oft in faserigen Aggregaten aus und bilden Stalaktiten. Epsomit ist gut wasserlöslich und hat eine Dichte von 1,68 g/cm³.

Verwendung

• Magnesiumsulfat wird als Magnesiumquelle für Pflanzen in Düngemitteln verwendet.
• Wegen seines hygroskopischen Charakters wird es in der organischen Chemie zur Trocknung von Stoffen benutzt. Dazu gibt man zu der zu trocknenden Flüssigkeit soviel wasserfreies Magnesiumsulfat, bis neu zugesetztes Magnesiumsulfat in der Flüssigkeit feinkörnig bleibt und nicht mehr verklumpt. Das Magnesiumsulfat kann anschließend abfiltriert werden.
• Als Bittersalz findet es schon lange Zeit in der Medizin als Abführmittel Verwendung. Seine starken Nebenwirkungen auf die Nierenfunktion können – vor allem bei Kindern – zu Problemen führen.
• In der Geburtshilfe wird MgSO₄ als Mittel der Wahl für die Therapie und Prophylaxe von Eklampsie assoziierten Krampfanfällen verwendet.
• Magnesiumsulfat wird in der Medizin auch für Gallenfluss-Tests verwendet (siehe Choleretikum).^[3]
• MgSO₄ wird in Floating-Anlagen verwendet, um eine hochgesättigte Sole herzustellen, auf der ein Körper liegen kann, ohne unterzutauchen.
• Bittersalz wird auch verwendet, um ein Braunwerden der Nadeln bei Nadelgehölzen zu verhindern.

Siehe auch

• Leberreinigung

Quellen

1. ↑ ^{a b c d e f} Eintrag zu CAS-Nr. 7487-88-9 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 23. Dezember 2007 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ ^{a b c} Eintrag zu CAS-Nr. 10034-99-8 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 23. Dezember 2007 (JavaScript erforderlich)
3. ↑ Anatomisch-therapeutisch-chemische Klassifikation mit Tagesdosen. Amtliche Fassung des ATC-Index mit DDD-Angaben für Deutschland im Jahre 2011. S. 160.

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