Molybdänsäure

Kristallstruktur
Keine Kristallstruktur vorhanden
Allgemeines
Name	Molybdänsäure
Andere Namen	Molybdän(VI)-säure
Verhältnisformel	MoO3 · H2O MoO3
CAS-Nummer	7782-91-4
PubChem	82208
Kurzbeschreibung	farbloser (triklin) bzw. gelber (monoklin) Feststoff[1]
Eigenschaften
Molare Masse	161,95 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	300 °C (85 %ig)[2]
pKs-Wert	pKs1=3,7[1] pKs2=3,9[1]
Löslichkeit	0,5 g·l−1 (Monohydrat, 15 °C)[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Achtung H- und P-Sätze H: 319-335-373 EUH: keine EUH-Sätze P: 305+351+338 [2] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Gesundheits- schädlich (Xn) R- und S-Sätze R: 36/37-48/20/22 S: 22-25
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Molybdänsäure hat die Verhältnisformel H₂MoO₄ und kann als Monohydrat des Molybdäntrioxids aufgefasst werden: MoO₃ · H₂O. Im Gegensatz etwa zur scheinbar analog aufgebauten Schwefelsäure (H₂SO₄), existieren keine diskreten H₂MoO₄-Moleküle, stattdessen besteht Molybdänsäure aus einem Schichtengitter aus MoO₆-Oktaedern (gelbe, monokline Form) bzw. Zickzackketten von MoO₆-Oktaedern (farblose, trikline Form)^[1]. Die konjugierte Base der Molybdänsäure MoO₄²⁻ heißt Molybdat, die Salze der Molybdänsäure heißen Molybdate. Die Molybdationen bestehen, analog der Sulfationen, aus MoO₄²⁻-Tetraedern^[1].

Molybdat (MoO₄²⁻) stellt die bioverfügbare, d. h. für Lebewesen nutzbare Form von Molybdän dar.^[4]

Man kann Molybdänsäure als weißen Niederschlag erhalten, wenn man eine Molybdatlösung ansäuert. Salpetersaure Molybdatlösungen können bei längerem Stehen auch das gelbe Hydrat der Molybdänsäure H₂MoO₄ · H₂O in kristalliner Form abscheiden.^[5]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e} A.F.Holleman, E.Wiberg. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. Walter de Gruyter & Co. Berlin 1995, 101. Auflage, ISBN 3-11-012641-9.
2. ↑ ^{a b c d} Datenblatt Molybdänsäure etwa 85% MoO₃, enthält Ammoniummolybdat bei Merck, abgerufen am 11. April 2011.
3. ↑ D'Ans-Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker, 4. Auflage, Band 3, Springer Verlag 1998, ISBN 3-540-60035-3.
4. ↑ Schwarz G. et al.: Molybdenum cofactors, enzymes and pathways. In: Nature. 460, Nr. 7257, 2009, S. 839–847. PMID 19675644.
5. ↑ Jander-Blasius, Lehrbuch der analytischen und präparativen anorganischen Chemie, 8. Auflage, S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1969.