6-Hydroxyuracil

Strukturformel
Allgemeines
Name	Barbitursäure
Andere Namen	2,4,6(1H,3H,5H)-Pyrimidintrion 2,4,6-Trihydroxypyrimidin 6-Hydroxyuracil N,N'-Malonylharnstoff
Summenformel	C4H4N2O3
CAS-Nummer	67-52-7
Kurzbeschreibung	farbloses, kristallines Pulver mit schwachem Geruch [1]
Eigenschaften
Molare Masse	128,09 g/mol
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	250–252 °C (Zersetzung) [1]
Löslichkeit	leicht löslich in Wasser (142 g·l−1 bei 20°C) [1]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung [1] keine Gefahrensymbole R- und S-Sätze R: keine R-Sätze S: keine S-Sätze
LD50	> 5000 mg·kg−1 (Ratte, peroral) [2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Barbitursäure ist Pyrimidin-Derivat, das als Ausgangssubstanz zur Herstellung der Barbiturate und in der Analytik Verwendung findet.

Geschichte

Barbitursäure wurde erstmalig von Adolf von Baeyer im Jahre 1864 durch Kondensation von Harnstoff mit Malonsäure zum entsprechenden Dilactam synthetisiert. Er benannte seine Entdeckung nach seiner Geliebten Barbara.^[3]

Verwendung

Barbitursäure ist selbst nicht sedativ-hypnotisch wirksam. Erst in Verbindung mit anderen Substanzen besitzt sie eine hypnotische Wirkung (siehe Barbiturat). Als erstes Barbiturat mit hypnotischer Wirkung wurde 1903 Diethylbarbiturat (Barbital) durch Fischer und von Mering dargestellt.

In der Trink- und Abwasseranalytik wird Barbitursäure als Reagenz zur kolorimetrischen Cyanidanalyse (CN^–-Ion) verwendet.

Quellen

1. ↑ ^{a b c d} Eintrag zu Barbitursäure in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 21.06.2007 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ Barbitursäure bei ChemIDplus
3. ↑ Werner E. Gerabek, Bernhard D. Haage, Gundolf Keil, Wolfgang Wegner: Enzyklopädie Medizingeschichte [1], De Gruyter Verlag, 1. Auflage 2004, S. 138, ISBN 3-110-15714-4

Weblinks