Tellur(VI)-oxid

Kristallstruktur
Keine Kristallstruktur vorhanden
Allgemeines
Name	Tellurtrioxid
Andere Namen	Tellur(VI)-oxid
Verhältnisformel	TeO3
CAS-Nummer	13451-18-8
Kurzbeschreibung	weißlich bis gelb-oranges Pulver
Eigenschaften
Molare Masse	175,598 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	5,07 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	ab 400 °C Zersetzung zu TeO2 und Sauerstoff[2]
Löslichkeit	löslich in Wasser (Bildung von Orthotellursäure) unlöslich in organischen Lösungsmitteln[3]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung [4] keine Einstufung verfügbar R- und S-Sätze R: siehe oben S: siehe oben
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Tellurtrioxid ist ein gelber, trigonal/rhomboedrisch kristallisierender Feststoff und das Anhydrid der Orthotellursäure H₆TeO₆. Er existiert in zwei Modifikationen, der röntgenamorphen gelb-orangen α-Form und der grauen mikrokristallinen β-Form^[5]. Die gelb-orange Form entsteht bei der Entwässerung der Orthotellursäure bei ca. 300–320 °C.^[6] Die gelbe Farbe kommt durch Elektronenübertrag des Sauerstoffs auf das Tellur („Charge-Transfer“) zustande. Die graue β-Form entsteht aus der Orthotellursäure im zugeschmolzenen Rohr bei 320 °C bei Anwesenheit von konz. Schwefelsäure. Die β-Form ist wesentlich reaktionsträger. Das zeigt sich z. B. daran, dass es nicht in Wasser, Säuren und sogar in heißen Laugen unlöslich ist. Beide Formen des TeO₃ zerfallen oberhalb von ca. 400 °C in Tellur(IV)-oxid und Sauerstoff.^[7]

Einzelnachweise

1. ↑ Webelements.
2. ↑ Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
3. ↑ Chemtes.com.
4. ↑ In Bezug auf ihre Gefährlichkeit wurde die Substanz von der EU noch nicht eingestuft, eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
5. ↑ Doktorarbeit RWTH Aachen.
6. ↑ Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie Band I, Ferdinand Enke Verlag Stuttgart 1954, ISBN 3-432-02328-6.
7. ↑ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 450-451.