BeCl2

Strukturformel
Allgemeines
Name	Berylliumchlorid
Andere Namen	Chlorberyllium
Summenformel	BeCl2
CAS-Nummer	7787-47-5
Kurzbeschreibung	süß schmeckende, farblose, zerfließende Kristalle[1]
Eigenschaften
Molare Masse	79,92 g·mol-1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,9 g·cm-3[1]
Schmelzpunkt	405 °C[1]
Siedepunkt	482 °C[1]
Löslichkeit	leicht löslich in Wasser, Alkohol und anderen organischen Lösungsmittel[1]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [2] Sehr giftig Umwelt- gefährlich (T+) (N) R- und S-Sätze R: 49-25-26-36/37/38-43-48/23-51/53 S: 45-53-61
LD50	86-200 mg·kg-1[3]
WGK	3 – stark wassergefährdend
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Berylliumchlorid ist eine anorganische Verbindung aus dem zweiwertigen Leichtmetall Beryllium (Be) und dem einwertigen Halogen Chlor (Cl). Die Summenformel von Berylliumchlorid lautet BeCl₂.

Gewinnung und Darstellung

BeCl₂ kann durch Reaktion von Beryllium mit Salzsäure gewonnen werden

$\mathrm{ Be + 2 \ HCl \longrightarrow \ BeCl_2 + \ H_2}$

Physikalische Eigenschaften

Die Be-Cl-Bindung hat stark kovalente Anteile. Berylliumchlorid bildet daher auch kein Ionengitter wie etwa Magnesium- oder Calciumchlorid, sondern eine kettenförmige Struktur, in der jeder Berylliumkern tetraedrisch von vier Chloratomen umgeben ist.

In der Gasphase finden sich monomere und dimere BeCl₂-Einheiten, in denen der intrinsische Elektronenmangel am Berylliumatom durch partiellen Doppelbindungscharakter der Be-Cl-Bindung verringert wird. Die Bindungslänge im Monomer beträgt 170 pm.^[4]

Struktur monomeren Berylliumchlorids

Quellen

1. ↑ ^{a b c d e} CD Römpp Chemie Lexikon - Version 1.0, Stuttgart/New York: Georg Thieme Verlag 1995
2. ↑ Nicht explizit in RL 67/548/EWG, Anh. I gelistet, fällt aber dort mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Sammelbegriff „Berylliumverbindungen“; Eintrag in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 31. März 2009 (JavaScript erforderlich)
3. ↑ Eintrag zu Berylliumchlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 24.9.2007 (JavaScript erforderlich)
4. ↑ Holleman, Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, S. 1108f, 101. Auflage, 1995, deGruyter Verlag.