Boudouard-Gleichgewicht

Temperatur in °C	CO2 in %	CO in %
450	98	2
600	77	23
700	42	58
800	6	94
900	3	97
1000	1	99
Boudouard-Gleichgewicht bei 105 Pa

Das Boudouard-Gleichgewicht bei 10⁵ Pa berechnet aus den Freien Bildungs- Enthalpien gegeben in ^[1]

Das Boudouard-Gleichgewicht ist das nach Octave Leopold Boudouard (1872–1923) benannte Gleichgewicht zwischen Kohlenstoffdioxid (CO₂) und Kohlenstoffmonoxid (CO), das sich bei der Umsetzung von Kohlenstoffdioxid mit glühendem Kohlenstoff einstellt. Hohe Temperaturen verschieben das Gleichgewicht aufgrund der endothermen Reaktion auf die Produktseite (CO), eine Erhöhung des Drucks verschiebt es auf die Seite der Edukte, da die Anzahl der gasförmigen Moleküle dadurch abnimmt. (Siehe dazu auch das Prinzip von Le Chatelier und Braun: Prinzip vom kleinsten Zwang).

Reaktion:

$\mathrm{CO_2 + C \ \rightleftharpoons \ 2 \ CO \ ; \quad \Delta H = +172.45 \ \frac{kJ}{mol}}$^[2]

Bei Raumtemperatur wird die Umwandlungsgeschwindigkeit unmessbar klein: Kohlenmonoxid ist metastabil.

Die Reaktion wird bei der Erzeugung von Generatorgas angewandt, und stellt einen wichtigen Teilprozess bei der Verhüttung von Eisenerz im Hochofen dar.

Quellen

1. ↑ David R. Lide: CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. Taylor & Francis, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0.
2. ↑ Atkins: Physikalische Chemie, VCH, 2.Auflage 1996

Siehe auch

• Reaktionsenthalpie
• Kohlenstoffdioxid
• Hochofen
• Oxyfuel-Verfahren
• Enthalpie
• Prinzip von Le Chatelier