Bariumpropionat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Bariumpropionat
Andere Namen	Bariumpropanoat
Summenformel	C6H10BaO4
CAS-Nummer	5908-77-0
PubChem	516817
Kurzbeschreibung	farblose voluminöse Prismen[1]
Eigenschaften
Molare Masse	283,47 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Siedepunkt	300 °C (Zersetzung)[1]
pKs-Wert	4,88[2]
Löslichkeit	54,1 g·l−1 bei 12 °C[1][3] unlöslich in Ethanol[1]
Sicherheitshinweise
EU-Gefahrstoffkennzeichnung [4] keine Einstufung verfügbar R- und S-Sätze R: siehe oben S: siehe oben
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Vorlage:Infobox Chemikalie/Summenformelsuche vorhanden

Bariumpropionat ist das Bariumsalz der Propionsäure.

Herstellung

Bariumpropionat kann durch Reaktion von Bariumhydroxid mit Propionsäure dargestellt werden.^[5]

$\mathrm{Ba(OH)_2 + 2\ C_3H_5COOH \ \longrightarrow \ (C_3H_5COO)_2Ba + 2\ H_2O }$

Eigenschaften

Bariumpropionat bildet verschiedene Hydrate: ein Monohydrat, das bei 110 °C sein Kristallwasser abgibt, ein Tri- und ein Hexahydrat.^[1]

Beim trockenen Erhitzen auf 460 °C zersetzt sich Bariumpropionat in 3-Pentanon und Bariumcarbonat.^[6]

Weblinks

• IR-Spektrum von Bariumpropionat

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e} A. Renard: "Sur les propionates métalliques" in Comptes rend. hebd. 1887, 104, S. 913-917. Volltext
2. ↑ W. L. F. Armarego, Christina Li Lin Chai: "Purification of laboratory chemicals", Verlag Butterworth-Heinemann, 2003, ISBN 9780750675710, S. 399. (Eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche)
3. ↑ H. J. Wing, T. J. Thompson: "The solubility of Barium propionate" in J. Am. Chem. Soc 1926, 48(1), S. 104-106. doi:10.1021/ja01412a014
4. ↑ In Bezug auf ihre Gefährlichkeit wurde die Substanz von der EU noch nicht eingestuft, eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
5. ↑ U. Hasenkox, S. Hoffmann, R. Waser: "Influence of Precursor Chemistry on the Formation of MTiO3 (M = Ba, Sr) Ceramic Thin Films" in Journal of Sol-Gel Science and Technology 1998, 12(2), S. 67-79. doi:10.1023/A:1026480027046
6. ↑ A. T. Johns: "The Mechanism of Propionic Acid Formation by Veillonella gazogenes" in J. gen. Microbiol. 1951, 5, S. 326-336. Volltext