Caesiumbromid

Kristallstruktur
__ Cs+     __ Br-
Allgemeines
Name	Caesiumbromid
Verhältnisformel	CsBr
CAS-Nummer	7787-69-1
PubChem	24592
Eigenschaften
Molare Masse	212,809 g·mol-1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,44 g·cm-3 [1]
Schmelzpunkt	636 °C [1]
Siedepunkt	1300 °C [2]
Löslichkeit	sehr gut in Wasser (1240 g·l-1 bei 25  °C)[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [4] Achtung H- und P-Sätze H: 315-319-335 EUH: keine EUH-Sätze P: 261-​305+351+338 [4] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [4] Reizend (Xi) R- und S-Sätze R: 36/37/38 S: 26-36
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	-406 kJ/mol[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Caesiumbromid ist das Caesiumsalz der Bromwasserstoffsäure.

Darstellung

Caesiumbromid kann durch Salzbildungsreaktion mit Bromwasserstoffsäure aus Caesiumhydroxid oder auch Caesiumcarbonat hergestellt werden:

$\mathrm{CsOH + HBr \rightarrow CsBr + H_2O}$

$\mathrm{2\; Cs_2CO_3 + 2 \ HBr \rightarrow 2\; CsBr + CO_2 + H_2O }$

Eigenschaften

Caesiumbromid bildet farblose, kubische Kristalle und ist gut wasserlöslich. Es weist eine rotviolette Flammenfärbung auf. Es ist auch in niederen Alkoholen löslich. Wie Caesiumchlorid und Caesiumiodid kristallisiert es in der kubischen Caesiumchloridstruktur in der Raumgruppe $Pm\bar{3}m$ mit dem Gitterparameter a = 4,2953 Å.^[5]

Verwendung

Aus Caesiumbromidkristallen werden Fenster und Prismen für die IR- und FIR-Spektroskopie^[5] sowie für Szintillationszähler^[6] hergestellt.

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b} Datenblatt Caesiumbromid bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 12. Oktober 2010.
2. ↑ ^{a b} Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1281.
3. ↑ Caesiumsalze bei Chemetall, abgerufen am 12. Oktober 2010.
4. ↑ ^{a b c} Datenblatt Caesiumbromid bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 15. März 2011.
5. ↑ ^{a b} Caesiumbromid bei Korth Kristalle, abgerufen am 12. Oktober 2010.
6. ↑ Universität Hannover: Neutronenaktivierungsanalytische Untersuchungen zur Bestimmung von radioökologischen Parametern

Caesiumhalogenide

Caesiumfluorid | Caesiumchlorid | Caesiumbromid | Caesiumiodid