Lithiumchlorat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Lithiumchlorat
Andere Namen	Chlorsaures Lithium
Summenformel	LiClO3
CAS-Nummer	13453-71-9 (Reinsubstanz) 36355-96-1 (Hydrat)
PubChem	61612
Eigenschaften
Molare Masse	90,39 g·mol–1
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	127,6-129 °C[1][2]
Siedepunkt	270 °C (Zersetzung)[3]
Löslichkeit	3135 g·l–1 (18 °C)[3]
Sicherheitshinweise
EU-Gefahrstoffkennzeichnung [4] keine Einstufung verfügbar R- und S-Sätze R: siehe oben S: siehe oben
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Lithiumchlorat ist das Lithiumsalz der Chlorsäure und wie viele Chlorate bei erhöhter Temperatur ein starkes Oxidationsmittel.

Herstellung

Lithiumchlorat kann aus Chlorsäure und Lithiumcarbonat hergestellt werden.^[3]

$\mathrm{Li_2CO_3 + 2\ HClO_3 \longrightarrow 2\ LiClO_3 + H_2O + CO_2 \uparrow}$

Ferner wurde die Synthese aus Bariumchlorat und Lithiumsulfat beschrieben.^[3]

$\mathrm{Li_2SO_4 + Ba(ClO_3)_2 \longrightarrow 2\ LiClO_3 + BaSO_4 \downarrow}$

Eigenschaften

Lithiumchlorat bildet drei verschiedene Hydrate: ein Trihydrat LiClO₃ · 3 H₂O, ein Monohydrat LiClO₃ · H₂O sowie ein Viertelhydrat 4 LiClO₃ · H₂O. Das Monohydrat geht bei 20,5 °C in das Viertelhydrat über, dieses wandelt sich bei 42 °C in das Anhydrat um.^[5]

Bei 270 °C zersetzt sich Lithiumchlorat in Lithiumchlorid und Sauerstoff, als Nebenreaktion tritt eine Disproportionierung in die nächstniedrigere und die nächsthöhere Oxidationsstufe des Chlors auf.^[3]

$\mathrm{2\ LiClO_3 \ \xrightarrow {\Delta} \ 2\ LiCl + 3\ O_2 \uparrow}$

$\mathrm{4\ LiClO_3 \ \xrightarrow {\Delta} \ LiCl + 3\ LiClO_4}$

Verwendung

Lithiumchlorat wird als Oxidationsmittel in Raketentreibstoffen eingesetzt.^[6]

Einzelnachweise

1. ↑ S. S. Wang, D. N. Bennion: "The Electrochemistry of Molten Lithium Chlorate and Its Possible Use with Lithium in a Battery" in J. Electrochem. Soc. 1983, 130(4), S. 741-747. Abstract
2. ↑ A. N. Campbell, E. M. Kartzmark, W. B. Maryk: "The Systems Sodium Chlorate - Water - Dioxane and Lithium Chlorate - Water - Dioxane, at 25°" in Can. J. Chem. 1966, 44, S. 935-937. Volltext
3. ↑ ^{a b c d e} R. Abegg, F. Auerbach, I. Koppel: Handbuch der anorganischen Chemie. Verlag S. Hirzel, 1908, 2. Band, 1. Teil, S. 136. Volltext
4. ↑ In Bezug auf ihre Gefährlichkeit wurde die Substanz von der EU noch nicht eingestuft, eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
5. ↑ A. N. Campbell, J.E. Griffiths: "The System Lithium Chlorate - Lithium Chloride - Water at Various Temperatures" in Can. J. Chem 1956, 34 S. 1647-1661. Volltext
6. ↑ E.-C. Koch: "Special Materials in Pyrotechnics: III. Application of Lithium and its Compounds in Energetic Systems" in Propellants, Explosives, Pyrotechnics 2004, 29(2). S. 67-80. doi:10.1002/prep.200400032