Lithiumacetat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Lithiumacetat
Andere Namen	Lithiumethanoat (nach IUPAC)
Summenformel	C2H3LiO2
CAS-Nummer	546-89-4 6108-17-4 (Dihydrat)
PubChem	23666338
Kurzbeschreibung	weißer, geruchloser Feststoff[1]
Eigenschaften
Molare Masse	65,99 g·mol−1 102,02 g·mol−1 (Dihydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,23 g·cm−3[2] 1,3 g·cm−3 (Dihydrat)[3]
Schmelzpunkt	280–285 °C[4] 56–58 °C (Dihydrat)[1]
Löslichkeit	gut in Wasser (408 g·l−1[4] bzw. 290 g·l−1 (Dihydrat)[1], jeweils bei 20 °C)
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [3] Achtung H- und P-Sätze H: 302 EUH: keine EUH-Sätze P: 264-​270-​301+312-​330-​501 [3] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Gesundheits- schädlich (Xn) R- und S-Sätze R: 36 S: 26-39
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Lithiumacetat ist das Lithiumsalz der Essigsäure mit der Summenformel CH₃COOLi.

Gewinnung und Darstellung

Lithiumacetat kann durch Salzbildungsreaktion aus Lithiumhydroxid und Essigsäure hergestellt werden.^[5]

$\mathrm{LiOH + CH_3COOH \longrightarrow CH_3COOLi + H_2O}$

Ebenso ist die Synthese aus Lithiumcarbonat und Essigsäure unter Entwicklung von Kohlendioxid möglich.^[5]

$\mathrm{Li_2CO_3 + 2\ CH_3COOH \longrightarrow 2\ CH_3COOLi + CO_2 + H_2O}$

Eigenschaften

Lithiumacetat ist im Handel üblicherweise als weißes Dihydrat mit der Formel CH₃COOLi · 2 H₂O erhältlich.^[6] Das Dihydrat kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem in der Raumgruppe Cmm2 mit den Gitterkonstanten a = 6,86 Å, b = 11,49 Å und c = 6,59 Å.^[7] Das Anhydrat kristallisiert im triklinen Kristallsystem in der Raumgruppe $P\bar{1}$ mit den Gitterkonstanten a = 9,29 Å, b = 12,13 Å und c = 6,76 Å sowie α = 101°, β = 100° und γ = 105°.^[2]

Verwendung

Lithiumacetat wird als Puffersubstanz bei der Gelelektrophorese von DNA und RNA, bei der Transformation von Hefezellen durch die Lithiumacetat-Methode^[8] und in der Lithiumtherapie verwendet. Weiterhin dient es als Katalysator in der Polyesterproduktion, als Korrosionsschutzmittel in Polyphenylsulfidharzen und als Katalysator in der Produktion von Alkydharzen und Acrylpolymeren.^[9]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d} Datenblatt Lithiumacetat bei Acros, abgerufen am 21. Mai 2010. (Dihydrat)
2. ↑ ^{a b} C. Saunderson, R. B. Ferguson: Crystal data for anhydrous lithium acetate. In: Acta Cryst. (1961). 14, 321, doi:10.1107/S0365110X61001017.
3. ↑ ^{a b c} Datenblatt Lithiumacetat bei AlfaAesar, abgerufen am 21. Mai 2010 (JavaScript erforderlich).
4. ↑ ^{a b} Datenblatt Lithiumacetat bei Acros, abgerufen am 21. Mai 2010. (Reinsubstanz)
5. ↑ ^{a b} Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer: Lithium and Lithium compounds. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim 2005, doi:10.1002/14356007.a15 393.
6. ↑ Datenblatt Lithiumacetat bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 20. Mai 2010.
7. ↑ V. Amirthalingam, V. M. Padmanabhan: The crystal structure of lithium acetate dihydrate CH₃COOLi.2H₂O. In: Acta Cryst. 1958. 11, S. 896, doi:10.1107/S0365110X58002541.
8. ↑ Hefe Grundlagen und Theorie (Uni-Graz)
9. ↑ lithium acetate dihydrate (FMC Lithium)