Natriumthioantimonat(V)

Strukturformel
Allgemeines
Name	Natriumthioantimonat(V)
Andere Namen	Natriumtetrathioantimonat(V)-Nonahydrat Schlippe'sches Salz
Summenformel	Na3SbS4·9 H2O
CAS-Nummer	10101-91-4
PubChem	16211194
Kurzbeschreibung	hellgelbe Kristalle mit unangenehmem Geruch[1]
Eigenschaften
Molare Masse	481,10 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,86 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	87 °C[1]
Siedepunkt	234 °C (Zersetzung)[1]
Löslichkeit	gut in Wasser (330 g·l−1 bei 20 °C)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Achtung H- und P-Sätze H: 332-302-411 EUH: keine EUH-Sätze P: 273 [1] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Gesundheits- schädlich Umwelt- gefährlich (Xn) (N) R- und S-Sätze R: 20/22-51/53 S: 61
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Natriumthioantimonat(V) (auch Schlippe'sches Salz nach dem Chemiker Johann Karl Friedrich von Schlippe^[2], von diesem ursprünglich als Schwefelspießglanznatron bezeichnet) ist das Natriumsalz der Thioantimon(V)-säure und tritt kristallwasserhaltig als Nonahydrat mit der Summenformel Na₃SbS₄· 9 H₂O auf.

Gewinnung und Darstellung

Natriumthioantimonat(V)-Nonahydrat wird bei Erhitzung einer wässrigen Suspension von Stibnit mit Natronlauge und Schwefel gebildet. Hierbei wird die Antimon(III)-Verbindung des Stibnits zu einer Antimon(V)-Verbindung oxidiert und der Schwefel zu Sulfid reduziert.^[3] Nach Abkühlung der Lösung kristallisiert das hellgelbe Schlippe'sche Salz aus. Die Gleichung für diese Reaktion lautet:

$\mathrm{ \ Sb_2S_3 + 3 \ Na_2S + \ 2 \ S + \ 18 \ H_2O \longrightarrow} \mathrm{ \ 2 \ Na_3SbS_4 \cdot\ 9 \ H_2O \ }$

Eine alternative Darstellungsmethode geht von in Salzsäure gelöstem Antimon(III)-chlorid SbCl₃ oder Antimon(III)-oxid Sb₂O₃ aus, in das Schwefelwasserstoffgas eingeleitet wird.^[4]

Eigenschaften

Natriumthioantimonat(V) liegt in Form von licht- und luftempfindlichen, hellgelben Kristallen mit unangenehmem Geruch vor. In Wasser ist es sehr leicht löslich, wobei seine wässrige Lösung stark alkalisch reagiert.^[1] Mit Säuren erhält man daraus das als Pigment Goldschwefel verwendete Antimon(V)-sulfid, Sb₂S₅.

Verwendung

Natriumthioantimonat(V) wird zur Herstellung von Einkristallen^[1] und Antimon(V)-sulfid (auch Goldschwefel genannt) verwendet.

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f g h i j} Datenblatt Natriumthioantimonat(V)-Nonahydrat bei Merck, abgerufen am 14. April 2011.
2. ↑ Schweiggers Journal 1822, Nr. 33
3. ↑ A.F. Hollemann, E. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 91.-100. Auflage, Walter de Gruyter Verlag, Berlin, 1985. ISBN 3-11-012641-9 (Eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche), S. 821
4. ↑ G. Jander, E. Blasius: Einführung in das anorganisch chemische Praktikum (qualitative Analyse), 13. Auflage, S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1990, ISBN 3-7776-0449-6, S. 482.