Antimon(III)-chlorid

Kristallstruktur
Sb3+: __  /  Cl-: __
Allgemeines
Name	Antimon(III)-chlorid
Andere Namen	Antimontrichlorid Spießglanzbutter Antimonbutter
Verhältnisformel	SbCl3
CAS-Nummer	10025-91-9
PubChem	24814
Kurzbeschreibung	farblose, hygroskopische, weiche Masse mit stechendem Geruch[1]
Eigenschaften
Molare Masse	228,11 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,14 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	73 °C[1]
Siedepunkt	223 °C[1]
Dampfdruck	16 Pa (20 °C)[1]
Löslichkeit	gut in Wasser (931 g·l−1 bei 20 °C)[1] löslich in Ethanol, Chloroform, Benzol, Aceton, Schwefelkohlenstoff, Dioxan, Tetrachlorkohlenstoff und Diethylether[2] unlöslich in Pyridin, Chinolin und organischen Basen[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [3] Gefahr H- und P-Sätze H: 314-411 EUH: keine EUH-Sätze P: 273-​301+330+331-​305+351+338-​309-​310 [1] EU-Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [3] Ätzend Umwelt- gefährlich (C) (N) R- und S-Sätze R: 34-51/53 S: (1/2)-26-45-61
LD50	525–675 mg·kg−1 (Ratte, peroral)[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Antimon(III)-chlorid ist eine chemische Verbindung bestehend aus den Elementen Antimon und Chlor Es gehört zur Stoffklasse der Chloride.

Geschichte

Antimon(III)-chlorid wurde zuerst von Johann Rudolph Glauber dargestellt.

Gewinnung und Darstellung

Antimon(III)-chlorid kann durch Reaktion von Antimon oder Antimon(III)-oxid mit konzentrierter Salzsäure gewonnen werden.^[2]

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Antimon(III)-chlorid kristallisiert in einer verzerrten Uran(III)-chlorid-Struktur. Es liegt in Form einer weichen Masse mit stechendem Geruch vor, welche an feuchter Luft raucht. Die Dämpfe von Antimon(III)-chlorid sind 7,88 mal schwerer als Luft.

Chemische Eigenschaften

Antimon(III)-chlorid ist leicht löslich in Wasser, hydrolysiert jedoch heftig bei Zugabe größerer Mengen Wasser, wobei Antimonoxychlorid und Chlorwasserstoff entstehen.

$\mathrm{SbCl_3 + \ H_2O \longrightarrow \ SbOCl + 2 \ HCl}$

Verwendung

Antimon(III)-chlorid wird als Reagenz zum Nachweis von Vitamin A und anderen Carotinoiden beim Carr-Price-Test verwendet, wobei eine blaue Komplexverbindung entsteht, die durch Colormetrie gemessen werden kann. Es dient weiterhin als Katalysator für Polymerisations- und Chlorierungsreaktionen in der organischen Chemie, bei der Herstellung von Flammschutzmitteln, Pigmenten und anderen Antimonverbindungen. Weiterhin wurde die Verbindung früher Absinth zugesetzt, um künstlich eine milchige Trübung des Getränks hervorzurufen.

Sicherheitshinweise

Antimon(III)-chlorid ist als krebserzeugend nach Kategorie 2 und keimzellmutagen nach Kategorie 3B eingestuft.

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f g} Eintrag zu CAS-Nr. 10025-91-9 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 23. Oktober 2007 (JavaScript erforderlich).
2. ↑ ^{a b c d} Datenblatt von BgChemie
3. ↑ ^{a b} Eintrag zu CAS-Nr. 10025-91-9 im European chemical Substances Information System ESIS (ergänzender Eintrag)