Rubidiumsulfid

Kristallstruktur
Rb+: __ S2-: __
Allgemeines
Name	Rubidiumsulfid
Verhältnisformel	Rb2S
CAS-Nummer	31083-74-6
Kurzbeschreibung	weiße bis blaßgelbe Kristalle[1]
Eigenschaften
Molare Masse	203,00 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,912 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	530 °C (Zersetzung)[2]
Löslichkeit	löslich in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
EU-Gefahrstoffkennzeichnung [3] keine Einstufung verfügbar R- und S-Sätze R: siehe oben S: siehe oben
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Rubidiumsulfid ist ein Rubidiumsalz der Schwefelwasserstoffsäure.

Herstellung

Rubidiumsulfid kann durch Einleiten von Schwefelwasserstoff in Rubidiumhydroxidlösung hergestellt werden. Als Zwischenprodukt entsteht Rubidiumhydrogensulfid.^[4][5]

$\mathrm{ RbOH + H_2S \longrightarrow RbHS + H_2O }$

$\mathrm{ RbHS + RbOH \longrightarrow Rb_2S + H_2O }$

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Rubidiumsulfid kristallisiert im kubischen Kristallsystem in der Raumgruppe $Fm\bar{3}m$ mit dem Gitterparameter a = 765,0 pm und 4 Formeleinheiten pro Elementarzelle.^[1]

Chemische Eigenschaften

Rubidiumsulfid reagiert mit Schwefel in einer Wasserstoffatmosphäre zu Rubidiumpentasulfid weiter.^[6][5]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d} Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, S. 692 (Eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).
2. ↑ Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 336 (Eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).
3. ↑ In Bezug auf ihre Gefährlichkeit wurde die Substanz von der EU noch nicht eingestuft, eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
4. ↑ Wilhelm Blitz, Ernst Wilke-Dörfurt: "Über Sulfide des Rubidiums und Cäsiums" in Zeitschr. f. anorg. Chem. 1906. 48, S. 297–317. Volltext
5. ↑ ^{a b} R. Abegg, F. Auerbach: 'Handbuch der anorganischen Chemie'. Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 430.Volltext
6. ↑ Wilhelm Blitz, Ernst Wilke-Dörfurt: Ueber die Pentasulfide des Rubidiums und Cäsiums. In Ber. d. dt. chem. Ges. 1905, 38, 1, S. 123–130, doi:10.1002/cber.19050380114.