Disulfid

Allgemeine Struktur von Disulfiden

Disulfide sind chemische Verbindungen, die zwei aneinander gebundene Schwefelatome der Wertigkeit 2 enthalten.

Ionische Disulfide

Ionische Disulfide enthalten das Anion S₂²⁻ und sind formal Salze des unbeständigen Disulfan H₂S₂. Ein Beispiel ist Pyrit (FeS₂).

Kovalente Disulfide

Kovalente Disulfide, auch Disulfane genannt, haben die allgemeine Formel R-S-S-R'. Bei symmetrischen Disulfiden gilt R = R', bei unsymmetrischen Disulfiden sind die organischen Reste R und R' verschieden. Niedermolekulare organische Disulfide sind unpolare, leicht flüchtige, übelriechende Stoffe. Der einfachste Vertreter dieser Stoffklasse ist Dimethyldisulfid. Bekannt ist das den charakterischen Knoblauch- und Zwiebelgeruch hervorrufende Diallyldisulfid. Organische Disulfide mit einer höheren molaren Masse sind dagegen geruchlos.

Disulfidbrücken zwischen Cystineinheiten in Proteinen wie Keratin spielen für deren Tertiärstruktur, eine wichtige Rolle. Siehe auch: Dauerwelle.