Eisen(II)-disulfid

Kristallstruktur
__ Fe2+     __ S2-
Allgemeines
Name	Eisen(II)-disulfid
Andere Namen	Schwefelkies, Pyrit, Markasit
Verhältnisformel	FeS2
CAS-Nummer	1309-36-0 1317-66-4 12068-85-8 [1]
Kurzbeschreibung	messinggelbe Kristalle (Pyrit) grünlichgelbe Kristalle (Markasit)
Eigenschaften
Molare Masse	119,98 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	5,00 g·cm−3[2] (Pyrit) 4,87 g·cm−3[1] (Markasit)
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser; unlöslich in verd. Säuren; lösl. in konz. HCl, HNO3[3]
Sicherheitshinweise
EU-Gefahrstoffkennzeichnung [2] keine Gefahrensymbole R- und S-Sätze R: keine R-Sätze S: keine S-Sätze
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Vorlage:Infobox Chemikalie/Summenformelsuche nicht möglich

Eisen(II)-disulfid ist das Disulfid des zweiwertigen Eisens mit der Formel FeS₂.

Vorkommen

Natürlich kommt Eisen(II)-disulfid mineralisch als Pyrit oder als Markasit vor.

Gewinnung und Darstellung

Eisen(II)-disulfid kann durch Erhitzen von Eisen(II)-sulfid mit Schwefel hergestellt werden:

$\mathrm{FeS + S \longrightarrow FeS_2}$

Ebenso entsteht Eisen(II)-disulfid beim Überleiten von Schwefelwasserstoff H₂S über Eisen(III)-oxid bei Rotglut:^[4].

$\mathrm{Fe_2O_3 + 4\ H_2S \longrightarrow 2\ FeS_2 + 3\ H_2O + H_2}$

Eigenschaften

Pyritkristalle aus Huansala, Huánuco Dep., Peru

Reines Eisen(II)-disulfid bildet gold- bzw. messinggelbe Kristalle. In der kubischen Kristallform kommt Eisen(II)-disulfid in der Natur als Pyrit vor. Erhitzt man Pyrit, so spaltet dieser Schwefel ab und verbrennt dabei zu Schwefeldioxid SO₂ und Eisen(III)-oxid Fe₂O₃:

$\mathrm{4\ FeS_2 + 11\ O_2 \longrightarrow 2\ Fe_2O_3 + 8\ SO_2}$

Es reagiert, ebenso wie Eisen(II)-sulfid, mit Säuren unter Bildung von Schwefelwasserstoff (das in diesem Falle zunächst gebildete Disulfan (H₂S₂) ist bei Normalbedingungen instabil und zerfällt zu H₂S und Schwefel).

Verwendung

Früher wurde Eisen(II)-disulfid in großen Mengen für die Herstellung von Schwefelsäure H₂SO₄ verwendet. Heutzutage wird es für die Kathode der Lithium-Eisensulfid-Batterie benutzt. ^[5]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b} D'Ans-Lax, Taschenbuch für Chemiker und Physiker, Band 3 (1998); ISBN 3-540-60035-3
2. ↑ ^{a b} Eintrag zu CAS-Nr. 1309-36-0 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 29.03.2009 (JavaScript erforderlich)
3. ↑ Chemiker-Kalender; Synowietz, Schäfer; Berlin, Heidelberg, 1984, Seite 104-105
4. ↑ Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1657.
5. ↑ S. 7 (Auszug aus: Anorganische Chemie, S. 287, Pearson, 2010)