H2NCOONH4

Strukturformel
$\mathrm{\quad NH_4^+}$
Allgemeines
Name	Ammoniumcarbamat
Andere Namen	keine
Summenformel	CH6N2O2
CAS-Nummer	1111-78-0
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff
Eigenschaften
Molare Masse	78,07 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,6 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	125 °C[1]
Siedepunkt	Zersetzung ab 35 °C[1]
Dampfdruck	80 mbar (20 °C)[1]
Löslichkeit	gut in Wasser (790 g/l bei 20 °C)[1]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung [1] Gesundheits- schädlich (Xn) R- und S-Sätze R: 22-36 S: keine S-Sätze
WGK	1[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Ammoniumcarbamat ist das Ammoniumsalz der Carbaminsäure, die in freiem Zustand nicht bekannt ist. Es ist ein Nebenbestandteil von Hirschhornsalz.

Eigenschaften

Ammoniumcarbamat bildet ein farbloses Kristallpulver, das sich in Wasser gut (zu 790 g/l) löst, durch Zugabe von Ammoniakgas wird die Löslichkeit noch erhöht. In wässriger Lösung hydrolysiert Ammoniumcarbamat ab 35 °C teilweise, oberhalb von 60 °C vollständig unter Bildung von Ammoniumcarbonat, das wiederum in Ammoniak und Kohlenstoffdioxid zerfallen kann. Beim Erhitzen in einem geschlossenen System wandelt sich das Salz bei Temperaturen oberhalb von 130 °C allmählich in Harnstoff um. Die Umwandlungsgeschwindigkeit nimmt mit steigender Temperatur stark zu, wobei das gebildete Wasser katalytisch wirkt.

Synthese

Ammoniumcarbamat entsteht durch direkte Reaktion von Ammoniakgas und CO₂ im Volumenverhältnis 2:1 unter Ausschluss von Wasser.

Verwendung

Ammoniumcarbamat wird in der Kosmetikindustrie und bei der Herstellung von Schädlingsbekämpfungsmitteln verwendet, es ist auch eine wichtige Zwischenstufe bei der Herstellung von Harnstoff. Weitere Verwendung findet es als Reinigungs-, Beiz- und Neutralisationsmittel, sowie in dem oben erwähntem Hirschhornsalz zum Backen. In Deutschland beträgt die Direktproduktion von Ammoniumcarbamat wegen der geringen Nachfrage lediglich rund 1000 t/a.

Quellen

1. ↑ ^{a b c d e f g} Eintrag zu Aluminiumdiacetat in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 06.01.2008 (JavaScript erforderlich)