K2SO3

Strukturformel
2 K+
Allgemeines
Name	Kaliumsulfit
Summenformel	K2SO3
CAS-Nummer	10117-38-1 (als Dihydrat 7790-56-9)
Kurzbeschreibung	weißes Pulver (hexagonale Kristalle)
Eigenschaften
Molare Masse	158,26 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	~2,5 g·cm−3 [1]
Schmelzpunkt	Zersetzung[2]
Löslichkeit	löslich in Wasser [1]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung [2] Reizend (Xi) R- und S-Sätze R: 36/37/38 S: 26-36
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Kaliumsulfit ist eine chemische Verbindung, die als Reduktionsmittel in der chemischen Industrie, vor allem in der Photoindustrie eingesetzt wird.

Vorkommen

Kaliumsulfit entsteht bei der Verbrennung von Schwarzpulver.

Gewinnung und Darstellung

Sulfite allgemein entstehen bei der Reaktion von Schwefeldioxid mit Wasser in folgenden zwei Schritten:

SO₂ + H₂O ↔ HSO₃^- + H⁺
HSO₃- ↔ SO₃^2- + H⁺

Um Kaliumsulfit auf diesem Wege zu erzeugen wird eine Kaliumkarbonat-Lösung mit Schwefeldioxid versetzt und später weiteres Kaliumcarbonat zugegeben.

Bei Umsetzung von schwefliger Säure mit Kaliumhydroxid:

H₂SO₃ + 2 KOH → K₂SO₃ + 2 H₂O

Chemische Eigenschaften

Kaliumsulfit ist ein Kaliumsalz der schwefligen Säure.

Verwendung

Kaliumsulfit wird als Bestandteil von Photochemikalien (Entwicklerlösungen) verwendet.

Siehe auch

• Kaliumdisulfit

Quellen

1. ↑ ^{a b} Mallinckrodt, SDB (US)
2. ↑ ^{a b} Eintrag zu Kaliumsulfit in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 11.2.2008 (JavaScript erforderlich)