Koordinative Bindung

Koodinative Bindung aus Ammoniak und Bortrifluorid

Eine koordinative Bindung (auch dative Bindung oder Donator-Akzeptor-Bindung, wobei der Begriff "dative Bindung" veraltet ist)^[1] ist ein Fachbegriff der Komplexchemie. Eine solche Bindung besteht, wenn in einer Elektronenpaarbindung die Bindungselektronen nur von einem der beiden Bindungspartnern stammen. Dabei bezeichnet man das Molekül oder Ion mit Elektronenmangel als Akzeptor (=Lewis-Säure), dasjenige mit den freien Elektronen als Donator (=Lewis-Base). In alten Lehrbüchern wird diese Bindung teilweise noch durch einen Pfeil in Richtung des Akzeptors gekennzeichnet. Diese Darstellungen sind veraltet. Eine koordinative Bindung wird wie jede andere kovalente Bindung als Linie gezeichnet (siehe z.B. nebenstehende Skizze).

Ein typisches Beispiel ist Ammoniak (NH₃), das sein freies Elektronenpaar für eine koordinative Bindung zur Verfügung stellt, siehe H₃N-BF₃ in nebenstehender Skizze. Da sich die Elektronen dadurch weiter vom Ammoniak in Richtung Bindungspartner bewegen, entsteht eine polare Bindung, in der das Ammoniak (allgemeiner der Donator) positiv geladen ist. ^[2]

Einzelnachweise

1. ↑ IUPAC Compendium of Chemical Terminology, http://goldbook.iupac.org/C01329.html
2. ↑ Erwin Riedel: Allgemeine und Anorganische Chemie, De Gruyter (1999), ISBN 3-11-016415-9, Abschnitt 2.2.3

Arten der Chemischen Bindung

Ionische Bindung | Kovalente Bindung | Metallische Bindung | Koordinative Bindung

Intermolekulare Wechselwirkungen (Wasserstoffbrücken, Van-der-Waals-Kräfte)

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Delokalisierte π-Bindung | Delokalisierte σ-Bindung (Dreizentrenbindung, Vierzentrenbindung)