Na2O2

Kristallstruktur
Allgemeines
Name	Natriumperoxid
Verhältnisformel	Na2O2
CAS-Nummer	1313-60-6
Kurzbeschreibung	gelbliches Pulver[1]
Eigenschaften
Molare Masse	77,98 g/mol
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	2,80 g/cm3[1]
Schmelzpunkt	460 °C[1]
Siedepunkt	657 °C (Zersetzung)[1]
Löslichkeit	Zersetzung in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [2] Brand- fördernd Ätzend (O) (C) R- und S-Sätze R: 8-35 S: (1/2)-8-27-39-45
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Natriumperoxid das Peroxid des Natriums. Es besitzt die Summenformel Na₂O₂.

Eigenschaften

Natriumperoxid ist ein gelbliches Pulver. Es hat die für Peroxide typischen Eigenschaften, ist ein starkes Oxidationsmittel und sehr instabil. Mit Wasser reagiert es zu Natriumhydroxid und Wasserstoffperoxid.

$\mathrm{Na_2O_2 + 2 \ H_2O \longrightarrow 2 \ NaOH + \ H_2O_2}$

Herstellung

Großindustriell wird es durch Verbrennung von Natrium in Sauerstoffatmosphäre gewonnen:

$\mathrm{2\ Na + O_2 \longrightarrow Na_2O_2}$

Da bei der Verbrennung von Natrium in Sauerstoffatmosphäre auch Natriumoxid entsteht,

$\mathrm{4\ Na + O_2 \longrightarrow 2\ Na_2O}$

muss dieses noch vom Natriumperoxid getrennt werden. Um einen höheren Anteil an Natriumperoxid zu erhalten, wird die Temperatur bei 300–400 °C gehalten. Hierdurch wird die Bildung von Natriumoxid vermindert.^[3]

Verwendung

In der Industrie wird Natriumperoxid als Oxidations- und Bleichmittel verwendet. Es findet unter Anderem zur CO₂-Absorption (z. B. in Atemschutzgeräten oder U-Booten zur „Luftaufbereitung“) und Sauerstoffproduktion Verwendung:

$\mathrm{ Na_2O_2 + CO_2 \longrightarrow Na_2CO_3 + 1/2\ O_2}$

Im Anionentrennungsgang kann Natriumperoxid anstelle der Mischung Natronlauge/Wasserstoffperoxid zum alkalischem Sturz verwendet werden.^[4]

Quellen

1. ↑ ^{a b c d e f} Eintrag zu CAS-Nr. 1313-60-6 in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 18. Dezember 2007 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ Eintrag zu CAS-Nr. 1313-60-6 im European chemical Substances Information System ESIS
3. ↑ Holleman, Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage, Gruyter Verlag, 1995, S. 1175
4. ↑ Jander, Blasius: Lehrbuch der analytischen und präparativen Anorganischen Chemie, 14. Auflage, S. 561–567, S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1995, ISBN 3-7776-0612-X.