Tetraethylorthosilicat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Tetraethylorthosilicat
Andere Namen	Tetraethylorthosilikat Tetraethylsilikat Tetraethoxysilan Kieselsäuretetraethylester Ethylsilicat TEOS
Summenformel	C8H20O4Si
CAS-Nummer	78-10-4
PubChem	6517
Kurzbeschreibung	farblose Flüssigkeit mit schwachem Eigengeruch[1]
Eigenschaften
Molare Masse	208,32 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig
Dichte	0,94 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	−85,5 °C[1]
Siedepunkt	168 °C [1]
Löslichkeit	unlöslich in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [2] Achtung H- und P-Sätze H: 226-332-319-335 EUH: keine EUH-Sätze P: 210-​305+351+338 [3] EU-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [2] Gesundheits- schädlich (Xn) R- und S-Sätze R: 10-20-36/37 S: (2)
MAK	10 ml·m−3, 85 mg·m−3[3]
LD50	6270 mg·kg−1 (Ratte, peroral)[4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Tetraethylorthosilicat, auch Tetraethoxysilan, Kieselsäuretetraethylester oder Ethylsilicat, kurz TEOS genannt, ist ein Ethylester der Orthokieselsäure.

Verwendung

Es wird in Sol-Gel-Prozessen als Siliciumdioxid-Prekursor zur Herstellung von kolloidalen Sol-Gel-Systemen benutzt. In Wasser ist die Verbindung weitgehend unlöslich. Als Reaktionsmedium wird daher meist ein Gemisch aus Ethanol und Wasser verwendet. Im Neutralen hydrolysiert TEOS in Wasser sehr langsam (mehrere Stunden) zu Orthokieselsäure und Ethanol:

$\mathrm{C_8H_{20}O_4Si + 4 \ H_2O \longrightarrow H_4SiO_4 + 4 \ C_2H_5OH}$

wobei die gebildete Orthokieselsäure durch Ausbildung von Si–O–Si-Bindungen und Abgabe von Wasser weiter in Siliciumdioxid zerfällt:

$\mathrm{H_4SiO_4 \longrightarrow H_2SiO_3 + \ H_2O}$

$\mathrm{H_2SiO_3 \longrightarrow SiO_2 + \ H_2O}$

Erheblich schneller erfolgt die Hydrolyse im Sauren oder Alkalischen, da beides die Reaktion erheblich katalysiert. Im Ammoniakalischen können aus einer TEOS/Ethanol-Mischung, die etwas Wasser enthält, monodisperse Siliciumdioxid-Partikel erhalten werden. Im sogenannten Stöber-Prozess^[5] kann durch die Wahl der Konzentrationen, Temperaturen und Ammoniakmenge die Partikelgröße im Bereich von ca. 20–500 nm eingestellt werden. Das Verfahren wird beispielsweise zur Herstellung von photonischen Kristallen^[6][7] und künstlichen Opalen^[8] verwendet.

Herstellung

TEOS wird großtechnisch durch Alkoholyse von Siliciumtetrachlorid mit Ethanol hergestellt.

$\mathrm{SiCl_4 + 4 \ C_2H_5OH \longrightarrow Si(OC_2H_5)_4 + 4 \ HCl}$

Siehe auch

• Tetramethylorthosilicat

Literatur

• K. Nozawa, et.al.: Smart control of monodisperse Stöber silica particles: effect of reactant addition rate on growth process. In: Langmuir. Nr. 21, 2005, S. 1516–1523, doi:10.1021/la048569r.
• T. Suratwala, M. L. Hanna, P. Whitman: Effect of humidity during the coating of Stöber silica sols. In: Journal of Non-Crystalline Solids. Nr. 349, 2004, S. 368–376, doi:10.1016/j.jnoncrysol.2004.08.214.

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e} Datenblatt Tetraethylorthosilicat bei Merck, abgerufen am 14. März 2010..
2. ↑ ^{a b} Eintrag zu CAS-Nr. 78-10-4 im European chemical Substances Information System ESIS (ergänzender Eintrag)
3. ↑ ^{a b} Eintrag zu CAS-Nr. 78-10-4 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 2. Februar 2011 (JavaScript erforderlich)
4. ↑ Tetraethylorthosilicat bei ChemIDplus.
5. ↑ Werner Stöber, Arthur Fink, Ernst Bohn: Controlled growth of monodisperse silica spheres in the micron size range. In: J. Colloid Interface Sci., Nr. 26, 1968, S. 62–69; doi:10.1016/0021-9797(68)90272-5.
6. ↑ Jian Li, Weihuan Huang, Zhe Wang, Yanchun Han: A reversibly tunable colloidal photonic crystal via the infiltrated solvent liquid–solid phase transition. In: Colloids and Surfaces A: Physicochemical and Engineering Aspects, Nr. 293, 2007, S. 130–134; doi:10.1016/j.colsurfa.2006.07.017.
7. ↑ Martyn E. Pemble, Maria Bardosova, Ian M. Povey, Richard H. Tredgold, Debra Whitehead : Novel photonic crystal thin films using the Langmuir–Blodgett approach, in Physica B: Condensed Matter, 394/2007, S. 233–237; doi:10.1016/j.physb.2006.12.017.
8. ↑ L. Pallavidino, et al.: Synthesis, characterization and modelling of silicon based opals. In: Journal of Non-Crystalline Solids, Nr. 352, 2006, S. 1425–1429; doi:10.1016/j.jnoncrysol.2005.10.047.