Lanthanhydroxid

Kristallstruktur
Keine Kristallstruktur vorhanden
Allgemeines
Name	Lanthanhydroxid
Andere Namen	Lanthan(III)-hydroxid
Verhältnisformel	La(OH)3
CAS-Nummer	14507-19-8
PubChem	5061201
Kurzbeschreibung	farbloses Pulver[1]
Eigenschaften
Molare Masse	189,93 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Löslichkeit	unlöslich in Wasser[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Gefahr H- und P-Sätze H: 314 EUH: keine EUH-Sätze P: 280-​305+351+338-​310 [1] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Ätzend (C) R- und S-Sätze R: 34 S: 26-27-36/37/39-45
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Vorlage:Infobox Chemikalie/Summenformelsuche vorhanden

Lanthanhydroxid ist das Hydroxid des Seltenerdmetalls Lanthan.

Darstellung

Lanthanhydroxid kann durch Zugabe von Alkalien, wie z.B. Ammoniak, zu wässrigen Lösungen von Lanthansalzen, wie beispielsweise Lanthannitrat, hergestellt werden. Dabei entsteht ein gelartiges Präzipitat, das in Luft getrocknet werden kann.^[2]

$\mathrm{La(NO_3)_3 \ + \ 3\ NH_4OH \ \longrightarrow \ La(OH)_3 \ + \ 3\ NH_4NO_3}$

Ebenfalls möglich ist die Herstellung aus Lanthanoxid durch dessen Zugabe zu Wasser.^[3]

$\mathrm{La_2O_3 \ + \ 3\ H_2O \ \longrightarrow \ 2\ La(OH)_3}$

Eigenschaften

Lanthanhydroxid reagiert kaum mit Alkalien, löst sich aber leicht in Säuren.^[2] Bei Temperaturen über 330 °C setzt es sich zu Lanthanhydroxidoxid LaOOH um, um sich dann bei noch höheren Temperaturen zu Lathanoxid zu zersetzen.^[4]

$\mathrm{La(OH)_3 \ \xrightarrow [-H_2O]{330^{o}C} \ LaOOH}$

$\mathrm{2\ LaOOH \ \xrightarrow [-H_2O]{\Delta} \ La_2O_3}$

Weblinks

• Yi Dong Yin, Guang Yan Hong: Synthesis and Characterization of La(OH)₃ Nanorods by Hydrothermal Microemulsion Method, in: Chinese Chemical Letters, 2005, 16 (12), S. 1659–1662; PDF.

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d} Datenblatt Lanthanum(III) hydroxide bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 21. Mai 2011.
2. ↑ ^{a b c} E.V. Shkolnikov: Thermodynamic Characterization of the Amphoterism of Hydroxides and Oxides of Scandium Subgroup Elements in Aqueous Media, in: Russian Journal of Applied Chemistry, 2009, 82 (2), S. 2098–2104.
3. ↑ Jiawen Ding, Yanli Wu, Weili Sun, Yongxiu Li: Preparation of La(OH)₃ and La₂O₃ with Rod Morphology by Simple Hydration of La₂O₃, in: Journal of Rare Earths, 2006 August, 24 (4), S. 440-442; doi:10.1016/S1002-0721(06)60139-7.
4. ↑ Michael E. Brown, Patrick Kent Gallagher: Handbook of Thermal Analysis and Calorimetry, S. 482; ISBN 978-0-44453123-0.