Platin(V)-fluorid

Kristallstruktur
__ Pt5+     __ F−
Allgemeines
Name	Platin(V)-fluorid
Andere Namen	Platinpentafluorid
Verhältnisformel	PtF5
CAS-Nummer	13782-84-8
Kurzbeschreibung	tiefrotes Pulver
Eigenschaften
Molare Masse	290,08 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	80 °C[1]
Löslichkeit	reagiert heftig mit Wasser [2]
Sicherheitshinweise
EU-Gefahrstoffkennzeichnung [3] keine Einstufung verfügbar R- und S-Sätze R: siehe oben S: siehe oben
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Platin(V)-fluorid ist eine chemische Verbindung der Elemente Platin und Fluor. Es ist ein tiefrotes Salz, das bei 80 °C schmilzt und bei höherer Temperatur zerfällt. Es wurde erstmals 1960 von Neil Bartlett synthetisiert.^[4]

Gewinnung und Darstellung

Platin(V)-fluorid kann aus den Elementen gewonnen werden:

$\mathrm{2\ Pt + 5\ F_2 \longrightarrow 2\ PtF_5 }$

Platin und Fluor reagieren bei Rotglut bei einem Molverhältnis 2 : 5 zu Platin(V)-fluorid.

Eigenschaften

Platin(V)-fluorid kristallisiert im monoklinen Kristallsystem in der Raumgruppe P2/₁c mit den Gitterparametern a = 552 pm; b = 994 pm; c = 1243 pm und β = 99,98° sowie 4 Formeleinheiten pro Elementarzelle.^[5]

Platin(V)-fluorid ist eines der stärksten Oxidationsmittel überhaupt. Z. B. oxidiert es Wasser zu Sauerstoff:

$\mathrm{4\ PtF_5 + 10\ H_2O \longrightarrow 4\ Pt + 20\ HF + 5\ O_2}$

Es ist thermisch labil und zerfällt in Platin(IV)-fluorid und Platin(VI)-fluorid:

$\mathrm{2\ PtF_5 \longrightarrow PtF_4 + PtF_6 }$

Einzelnachweise

1. ↑ Platin(V)-fluorid bei webelements.com.
2. ↑ Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, S. 1728.
3. ↑ In Bezug auf ihre Gefährlichkeit wurde die Substanz von der EU noch nicht eingestuft, eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
4. ↑ N. Bartlett, D. H. Lohmann: Two new fluorides of platinum. In: Proceedings of the Chemical Society. 1960, S. 14–15; doi:10.1039/PS9600000001.
5. ↑ B. G. Mueller, M. Serafin: Single-crystal investigations on platinum tetrafluoride and pentafluoride. In: European Journal of Solid State and Inorganic Chemistry. 1992, 29, 4–5, S. 625–633.