Rubidiumchlorat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Rubidiumchlorat
Summenformel	RbClO3
CAS-Nummer	13446-71-4
Kurzbeschreibung	weiße Prismen[1]
Eigenschaften
Molare Masse	168,92 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,19 g·cm−3[2]
Löslichkeit	21,38 g·l−1 bei 0 °C[2]
Sicherheitshinweise
EU-Gefahrstoffkennzeichnung [3] keine Einstufung verfügbar R- und S-Sätze R: siehe oben S: siehe oben
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Rubidiumchlorat ist das Rubidiumsalz der Chlorsäure mit der chemischen Zusammensetzung RbClO₃.

Herstellung

Rubidiumchlorat kann aus Rubidiumsulfat und Bariumchlorat hergestellt werden.^[4]

$\mathrm{Rb_2SO_4 + Ba(ClO_3)_2 \longrightarrow 2\ RbClO_3 + BaSO_4 \downarrow}$

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Die Löslichkeit von Rubidiumchlorat in Wasser nimmt mit steigender Temperatur zu und ist in untenstehender Tabelle angegeben.

Löslichkeit von RbClO3 in Wasser[5]
Temperatur [°C]	0	8	19,8	30	42,2	50	76	99
Löslichkeit [g/l]	21,38	30,7	53,6	80	124,8	159,8	341,2	628

Rubidiumchlorat kristallisiert im trigonalen Kristallsystem mit der Raumgruppe R3m und den Gitterparametern a = 608.9 pm und c = 817.4 pm, in der Elementarzelle befinden sich drei Formeleinheiten.^[6]

Chemische Eigenschaften

Beim Erhitzen zerfällt Rubidiumchlorat in Rubidiumchlorid und Sauerstoff:

$\mathrm{2\ RbClO_3 \longrightarrow 2\ RbCl + 3\ O_2 \uparrow}$

Einzelnachweise

1. ↑ Wilhelm Steffen: Lehrbuch der reinen und technischen Chemie: Anorganische Experimental-chemie. J. Maier, 1893, S. 89. Volltext
2. ↑ ^{a b} Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 333 (Eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).
3. ↑ In Bezug auf ihre Gefährlichkeit wurde die Substanz von der EU noch nicht eingestuft, eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
4. ↑ R. Abegg, F. Auerbach: "Handbuch der anorganischen Chemie". Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 431.Volltext
5. ↑ Aterton Seidell: "Solubilities Of Organic Compounds Vol - I", S. 1429. Volltext
6. ↑ Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, S. 686 (Eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).