Rubidiumsulfat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Rubidiumsulfat
Summenformel	Rb2SO4
CAS-Nummer	7488-54-2
PubChem	16211624
Kurzbeschreibung	weiße geruchlose Kristalle[1]
Eigenschaften
Molare Masse	266,9 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,613 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	1050 °C[3][1] 1060 °C[2]
Siedepunkt	1700 °C[1]
Löslichkeit	424 g·l−1 (10 °C)[1] unlöslich in Aceton[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [4] keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze EUH: keine EUH-Sätze P: keine P-Sätze EU-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Reizend (Xi) R- und S-Sätze R: 36/38 S: 26
LD50	4594 mg·kg−1 (Ratte, oral)[5] 1000 mg·kg−1 (Ratte, i.p.)[5]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Rubidiumsulfat ist das Rubidiumsalz der Schwefelsäure.

Herstellung

Rubidiumsulfat kann durch Salzbildungsreaktion aus Rubidiumhydroxid und Schwefelsäure hergestellt werden.

$\mathrm{2\ RbOH + H_2SO_4 \longrightarrow Rb_2SO_4 + 2\ H_2O}$

Auch aus Rubidiumcarbonat ist die Synthese möglich.

$\mathrm{Rb_2CO_3 + H_2SO_4 \longrightarrow Rb_2SO_4 + H_2O + CO_2 \uparrow}$

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Rubidiumsulfat kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem in der Raumgruppe Pnma mit den Gitterparametern a = 780.1 pm, b = 596.5 pm, c = 1041.6 pm, und 4 Formeleinheiten pro Elementarzelle.^[2] Die Kristalle sind mit den Kristallen von Kaliumsulfat isomorph.^[6] Bei 657 °C wandelt es sich in eine andere Modifikation um.^[6] Die Wasserlöslichkeit der Substanz nimmt mit steigender Temperatur zu, so lösen sich bei 0 °C 364 g und bei 100 °C 826 g Rubidumsulfat in 1 l Wasser.^[6]

Die Standardbildungsenthalpie von Rubidiumsulfat beträgt -1443 kJ/mol, die Lösungswärme beträgt 27,88 kJ/mol.^[7]

Chemische Eigenschaften

Durch elektrolytische Oxidation entsteht aus einer gesättigten Lösung von Rubidiumsulfat und Schwefelsäure bei niedriger Temperatur das Rubidiumpersulfat Rb₂S₂O₈.^[6]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e} Datenblatt Rubidiumsulfat bei AlfaAesar, abgerufen am Donnerstag, 24. Juni 2010 (JavaScript erforderlich).
2. ↑ ^{a b c d} Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, S. 692 (Eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).
3. ↑ Datenblatt Rubidiumsulfat bei Acros, abgerufen am Donnerstag, 24. Juni 2010.
4. ↑ Datenblatt Rubidium sulfate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 22. April 2011.
5. ↑ ^{a b} MSDS bei Strem Chemicals
6. ↑ ^{a b c d} R. Abegg, F. Auerbach: "Handbuch der anorganischen Chemie". Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 431.Volltext
7. ↑ M. de Forcrand: "Sur les chlorures et sulfates de rubidium et de caesium" in Compt. Rend. Hebd. 1906, 143, S. 98. Volltext