Rubidiumbromat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Rubidiumbromat
Summenformel	RbBrO3
CAS-Nummer	13446-70-3
Eigenschaften
Molare Masse	213,37 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,68 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	430 °C[1]
Löslichkeit	29,3 g·l−1 bei 25 °C[1]
Sicherheitshinweise
EU-Gefahrstoffkennzeichnung [2] keine Einstufung verfügbar R- und S-Sätze R: siehe oben S: siehe oben
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Rubidiumbromat ist das Rubidiumsalz der Bromsäure mit der chemischen Zusammensetzung RbBrO₃.

Herstellung

Rubidiumbromat kann aus Rubidiumcarbonat und Bromsäure hergestellt werden.^[3]

$\mathrm{Rb_2CO_3 + 2\ HBrO_3 \longrightarrow 2\ RbBrO_3 + H_2O + CO_2 \uparrow}$

Auch die Herstellung aus Rubidiumcarbonat und Natriumbromat ist möglich.^[4]

$\mathrm{Rb_2CO_3 + 2\ NaBrO_3 \longrightarrow 2\ RbBrO_3 + Na_2CO_3}$

Eigenschaften

Löslichkeit von RbBrO3 in Wasser[5]
Temperatur [°C]	25	30	35	40
Löslichkeit [g/l]	29,3	35,5	42,8	50,8

Die Löslichkeit von Rubidiumbromat in Wasser ist in nebenstehender Tabelle angegeben.

Rubidiumbromat kristallisiert ohne Kristallwasser^[6] im trigonalen Kristallsystem mit der Raumgruppe R3m und den Gitterparametern a = 621.8 pm und c = 809.9 pm, in der Elementarzelle befinden sich drei Formeleinheiten.^[7] Rubidiumbromat reagiert mit Bromwasserstoff unter Bildung von Rubidiumtribromid.^[8]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c} Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 333 (Eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).
2. ↑ In Bezug auf ihre Gefährlichkeit wurde die Substanz von der EU noch nicht eingestuft, eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
3. ↑ Harold D. Buell, C. R. McCrosky: "The preparation and study of the rarer alkali bromates. Rubidium bromate." in J. Am. Chem. Soc 1921, 43(9), S. 2031-2034. doi:10.1021/ja01442a006
4. ↑ Vernon A. Stenger, Richard M. Van Effen: "Solubilities of Alkali Metal Bromates and Iodates in Methanol at Room Temperature" in J. Chem. Eng. Data 1999, 44(2), S. 173-174. doi:10.1021/je980120a
5. ↑ Aterton Seidell: "Solubilities Of Organic Compounds Vol - I", S. 1429. Volltext
6. ↑ J. W. Mellor: "A comprehensive treatise on inorganic and theoretical chemistry", Band 2, Verlag Longmans, Green 1965. S. 763, (Eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche)
7. ↑ Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, S. 684 (Eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).
8. ↑ John E. Lind jr., Raymond M. Fuoss: "Conductance of the Alkali Halides. IV. Rubidium Bromide in Dioxane-Water mixtures" in J. Phys. Chem. 1962, 66 (9), S. 1727-1729. doi:10.1021/j100815a041