Rubidiumpermanganat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Rubidiumpermanganat
Andere Namen	Rubidiumtetraoxomanganat(VII) Rubidiummanganat(VII) Übermangansaures Rubidium
Summenformel	RbMnO4
CAS-Nummer	13465-49-1
Kurzbeschreibung	violetter Feststoff
Eigenschaften
Molare Masse	204,404 g·mol–1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,325 g·cm–3[1]
Schmelzpunkt	295 °C (Zersetzung)[1]
Löslichkeit	schlecht in Wasser[2]
Sicherheitshinweise
EU-Gefahrstoffkennzeichnung [3] keine Einstufung verfügbar R- und S-Sätze R: siehe oben S: siehe oben
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Rubidiumpermanganat ist das Rubidiumsalz der im freien Zustand unbekannten Permangansäure, HMnO₄. Das Mangan liegt darin in seiner höchsten Oxidationsstufe +VII vor.

Herstellung

Rubidiumpermanganat kann aus Kaliumpermanganat und Rubidiumchlorid hergestellt werden.^[4][5]

$\mathrm{ RbCl + KMnO_4 \longrightarrow KCl + RbMnO_4}$

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Rubidiumpermanganat ist schlecht wasserlöslich, die Löslichkeit nimmt mit steigender Temperatur zu. Bei 7 °C enthält 1 Liter der gesättigten Lösung 6,03 g,^[2] bei 19 °C 10,6 g^[1] und bei 60 °C 46,8 g.^[6] Es kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem^[7] in der Raumgruppe Pnma^[8] mit den Gitterparametern a = 765 pm, b = 955 pm und c = 574 pm. In der Elementarzelle befinden sich vier Formeleinheiten.^[9] Die Kristalle sind isomorph zu Caesiumpermanganat und Ammoniumpermanganat.^[9]

Chemische Eigenschaften

Rubidiumpermanganat zersetzt sich analog zum Kaliumpermanganat in zwei Stufen, wobei intermediär Rubidiummanganat(VI) entsteht. Als weitere Zersetzungsprodukte entstehen Mangan(IV)-oxid, Rubidiumoxid und elementarer Sauerstoff.^[4] Die Zersetzung findet zwischen 200 und 300°C statt.^[10] Der Massenverlust durch die Sauerstoffentwicklung beträgt 8.0%.^[10]

$\mathrm{10 \ RbMnO_4 \longrightarrow }$ $\mathrm{\ 3 \ Rb_2MnO_4 + \ 7 \ MnO_2 + 2 \ Rb_2O + 6 \ O_2}$

$\mathrm{2 \ Rb_2MnO_4 \longrightarrow \ 2 \ MnO_2 + 2 \ Rb_2O + O_2}$

Verwendung

In der qualitativen Analyse findet Rubidiumpermanganat als Reagens zum Nachweis von Perchlorat-Ionen Verwendung. Es wird intermediär aus Rubidiumnitrat und Kaliumpermanganat hergestellt und fällt mit vorhandenen Perchlorat-Ionen als RbClO₄·RbMnO₄ - Mischkristall aus.^[11]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c} Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 336 (Eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).
2. ↑ ^{a b} Aterton Seidell: "Solubilities of Organic Compounds Vol. I", 1940 S. 1438. Volltext
3. ↑ In Bezug auf ihre Gefährlichkeit wurde die Substanz von der EU noch nicht eingestuft, eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
4. ↑ ^{a b} M. W. Beck, M. E. Brown: "Thermal Analysis of Antimony/Potassium Permanganate Pyrotechnic Compositions" in Thermochimica Acta 1983, 65, S. 197-212. Volltext
5. ↑ P. J. Herley, E. G. Prout: "The Thermal Decomposition of Rubidium Permanganate" in J. Phys. Chem., 1960, 64(5), S. 675–677. doi:10.1021/j100834a503
6. ↑ A. M. Patterson: "Solubilities of Permanganates of the Alkali Metals" in J. Am. Chem. Soc. 1906, 28(12), S. 1734–1736. doi:10.1021/ja01978a009
7. ↑ W. Muthmann: "Beiträge zur Volumtheorie der krystallisirten Körper" in Zeitschrift für Krystallographie und Mineralogie 1894, 22, S. 530. (Volltext)
8. ↑ A. A. Tyunyaev, G. D. Nipan, T. N. Kol’tsova, A. S. Loktev, V. A. Ketsko, A. G. Dedov, I. I. Moiseev: "Polymorphic Mn/W/Na(K,Rb,Cs)/SiO2 catalysts for oxidative coupling of methane" in Russian Journal of Inorganic Chemistry 2009, 54(5), S. 664-667. doi:10.1134/S0036023609050039
9. ↑ ^{a b} A. Müller, B. Krebs: "Röntgenographische Untersuchung einiger Permanganate" in Naturwissenschaften 1965, 52(17), S. 494. doi:10.1007/BF00646573
10. ↑ ^{a b} Z. Gontarz, B. Pisarska: "Thermal decomposition stages of potassium, rubidium and caesium permanganates" in Journal of Thermal Analysis and Calorimetry 1990, 36(6), S. 2113-2117. doi:10.1007/BF01914135
11. ↑ E. Gerdes: "Qualitative anorganische Analyse: ein Begleiter für Theorie und Praxis", Springer Verlag 2001, 2. Auflage, S. 139. ISBN 9783540678755. (Eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).