Rubidiumnitrat

Strukturformel
Kristallsystem	hexagonal
Allgemeines
Name	Rubidiumnitrat
Summenformel	RbNO3
CAS-Nummer	13126-12-0
PubChem	25731
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff[1]
Eigenschaften
Molare Masse	147,47 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,11 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	310 °C[1]
Löslichkeit	löslich in Wasser: 442,8 g·l−1 (16 °C)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Gefahr H- und P-Sätze H: 272-315-319-335 EUH: keine EUH-Sätze P: 220-​261-​305+351+338 [2] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Reizend Brand- fördernd (Xi) (O) R- und S-Sätze R: 36/37/38-8 S: 17-26-37/39
LD50	4625 mg·kg−1 (oral, Ratte)[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Rubidiumnitrat ist das Rubidiumsalz der Salpetersäure.

Eigenschaften

Löslichkeit von Rubidiumnitrat in Wasser

Rubidiumnitrat bildet farblose, stark hygroskopische trigonale Kristalle, die in der Raumgruppe P31m mit den Gitterparametern a = 1047 pm und c = 745 pm sowie vier Formeleinheiten pro Elementarzelle kristallisieren, und ist gut wasserlöslich. Der Brechungsindex der Kristalle beträgt n_D = 1,524.^[4] Es existieren zwei weitere Modifikationen des Rubidiumnitrats, die Umwandlungstemperaturen liegen bei 161,4 °C und 219 °C.^[5] Es weist eine rotviolette Flammenfärbung auf. Es ist ein starkes Oxidationsmittel und zersetzt sich beim Erhitzen zu Rubidiumnitrit und Sauerstoff:

$\mathrm{ 2 \ RbNO_3\ \rightarrow\ 2 \ RbNO_2 + O_2 \uparrow}$

Wenn man Rubidiumnitrat mit Salpetersäure behandelt, bilden sich die sauren Nitrate RbH(NO₃)₂ (Schmelzpunkt 62 °C) und RbH₂(NO₃)₃ (Schmelzpunkt 39 - 46 °C).^[5]

Darstellung (Herstellung)

Rubidiumnitrat kann durch Salzbildungsreaktion mit Salpetersäure aus Rubidiumhydroxid oder auch aus elementarem Rubidium hergestellt werden:

$\mathrm{RbOH + HNO_3 \rightarrow RbNO_3 + H_2O}$

$\mathrm{2\; Rb + 2\ HNO_3 \rightarrow 2\; RbNO_3 + H_2 \uparrow}$

Verwendung

Rubidiumnitrat wird als Bestandteil von infrarot-emittierenden Leuchtmitteln zusammen mit anderen Alkalinitraten als Oxidationsmittel eingesetzt.^[6]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e} Datenblatt Rubidiumnitrat bei Acros, abgerufen am 20. Februar 2010..
2. ↑ ^{a b} Datenblatt Rubidium nitrate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 22. April 2011.
3. ↑ Safety (MSDS) data for Rubidium nitrate.
4. ↑ Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, S. 690 (Eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).
5. ↑ ^{a b} R. Abegg, F. Auerbach: "Handbuch der anorganischen Chemie". Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 435.Volltext
6. ↑ Komprimierbare Infrarot-Beleuchtungszusammensetzungen.