Silbercarbonat

Strukturformel
$\mathrm{ \ \!\ \Biggr]}$
Allgemeines
Name	Silbercarbonat
Andere Namen	Silber(I)-carbonat
Summenformel	Ag2CO3
CAS-Nummer	534-16-7
Kurzbeschreibung	hellgelbes Pulver[1]
Eigenschaften
Molare Masse	275,75 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	6,08 g·cm−3 (20 °C)[2]
Schmelzpunkt	218 °C (Zersetzung)[3]
Löslichkeit	schlecht in Wasser (32 mg·l−1 bei 20 °C)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Gefahr H- und P-Sätze H: 318 EUH: keine EUH-Sätze P: 260-​305+351+338-​313 [1] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Reizend (Xi) R- und S-Sätze R: 36/37/38 S: 26-36
MAK	0,01 mg·m−3[1]
LD50	2168 mg·kg−1 (Maus, peroral)[4][5] 3731 mg·kg−1 (Ratte, oral)[4][5]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Silbercarbonat ist eine chemische Verbindung des Silbers aus der Gruppe der Carbonate.

Gewinnung und Darstellung

Silbercarbonat lässt sich durch Fällung aus silberhaltigen Lösungen, beispielsweise von Silbernitrat, durch Alkalimetallcarbonate wie Natriumcarbonat gewinnen.^[6]

$\mathrm{2\ AgNO_3 + Na_2CO_3 \longrightarrow Ag_2CO_3 \downarrow + 2\ NaNO_3}$

Eigenschaften

Neu hergestelltes Silbercarbonat ist weiß und verfärbt sich schnell gelblich. Wie viele Silberverbindungen ist es lichtempfindlich und sollte daher im Dunklen aufbewahrt werden. Es kristallisiert im monoklinen Kristallsystem. Beim Erhitzen über 218 °C zersetzt es sich unter Abgabe von Kohlenstoffdioxid.^[3]

$\mathrm{Ag_2CO_3 \xrightarrow{\triangle} Ag_2O + CO_2 \uparrow}$

Während die Verbindung in Wasser nur schlecht löslich ist, löst sie sich gut in Säuren wie Salpetersäure oder Schwefelsäure, Kaliumcyanidlösung sowie in Kaliumcarbonatlösungen, wobei sich Doppelsalze bilden.^[6]

Verwendung

Silbercarbonat findet in der organischen Synthesechemie Verwendung. Wird es auf Kieselgur aufgetragen, wirkt es als Oxidationsmittel. Eine bedeutende Rolle spielt die Verbindung in der Koenigs-Knorr-Methode. Hierbei werden aus halogensubstituierten Monosaccharid-Derivaten selektiv 1,2-trans-Glycoside gewonnen. Durch das Silber wird das Halogen gefällt, und es kann mit Alkoholen ein Glycosid gebildet werden.^[6]

Weiterhin wird es für die Gewinnung von Silberpulver^[3] und für die Abtrennung von Chlorid, Bromid und Iodid bei der ionenchromatographischen Bestimmung von Anionen in Salzwasser genutzt.^[7]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f} Datenblatt Silbercarbonat bei Merck, abgerufen am 20. Mai 2010.
2. ↑ David R. Lide: CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. Taylor & Francis, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0, Kap. 4, S. 88.
3. ↑ ^{a b c} Andreas Brumby et.al.: Silver, Silver Compounds, and Silver Alloys. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. 6. Auflage, Wiley-VCH, Weinheim 2008, doi:10.1002/14356007.a24 107.pub2.
4. ↑ ^{a b} Gigiena Truda i Professional'nye Zabolevaniya. (Labor Hygiene and Occupational Diseases). Vol. 27(12), Pg. 33, 1983.
5. ↑ ^{a b} Silbercarbonat bei ChemIDplus.
6. ↑ ^{a b c} Helmut Sitzmann: Silbercarbonat. In: Roempp Chemie-Lexikon. Thieme Verlag, Stand Juli 2009.
7. ↑ Silbercarbonat (Jenachem)