Ammoniumfluorid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Ammoniumfluorid
Andere Namen	Fluorammonium Ammonfluorid
Summenformel	NH4F
CAS-Nummer	12125-01-8
Kurzbeschreibung	weiße, zerfließende Kristalle[1]
Eigenschaften
Molare Masse	37,04 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,01 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	Zersetzung ab 100 °C[1]
Löslichkeit	gut in Wasser (820 g·l−1 bei 20 °C)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [2] Gefahr H- und P-Sätze H: 331-311-301 EUH: keine EUH-Sätze P: 280-​309-​310-​302+352-​304+340 [1] EU-Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [2] Giftig (T) R- und S-Sätze R: 23/24/25 S: (1/2)-26-45
MAK	1 mg·m−3 (einatembarer Aerosolanteil)[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Ammoniumfluorid ist das Ammoniumsalz der Fluorwasserstoffsäure.

Eigenschaften

Ammoniumfluorid

Ammoniumfluorid bildet farblose, leicht zerfließende, in Wasser leicht lösliche Kristalle und ist giftig.

Reaktionen

Beim Erhitzen zerfällt es in Ammoniak und Fluorwasserstoff:

$\mathrm{NH_4F (s) \longrightarrow NH_3 (g) + HF (g)}$

Synthese

Die Darstellung von Ammoniumfluorid erfolgt durch Neutralisation von wässriger Ammoniaklösung mit Flusssäure und anschließender Kristallisation aus Wasser.

$\mathrm{NH_3 (aq) + HF (aq) \longrightarrow NH_4F (aq)}$

Ein anderer Syntheseweg ist das Erhitzen von Ammoniumchlorid mit Natriumfluorid, wobei das Produkt absublimiert:^[3]

$\mathrm{NH_4Cl + NaF \longrightarrow NH_4F + NaCl}$

Vorsichtsmaßnahmen

Ammoniumfluorid ist giftig. Berühren mit Haut und Augen vermeiden. Bei Kontakt mit starken Säuren wird Fluorwasserstoff freigesetzt. Dieser ist außerordentlich giftig und stark ätzend.

Entsorgung

Gelöstes Fluorid als Calciumfluorid ausfällen.

Siehe auch

• Ammoniumhydrogendifluorid

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f} Eintrag zu CAS-Nr. 12125-01-8 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 31.12.2007 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ ^{a b} Eintrag zu CAS-Nr. 12125-01-8 im European chemical Substances Information System ESIS (ergänzender Eintrag)
3. ↑ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, ISBN 012126601X S. 183