OsO4

Strukturformel
Allgemeines
Name	Osmiumtetroxid
Andere Namen	Osmium(VIII)-oxid
Summenformel	OsO4
CAS-Nummer	20816-12-0
Kurzbeschreibung	blassgelbe Kristalle
Eigenschaften
Molare Masse	254,23 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,91 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	40 °C [1]
Siedepunkt	130 °C[1]
Dampfdruck	10 hPa[1] (20 °C)
Löslichkeit	65 g·l−1 in Wasser, gut in organischen Lösungsmitteln[1]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [2] Sehr giftig (T+) R- und S-Sätze R: 26/27/28-34 S: (1/2)-7/9-26-45
MAK	nicht festgelegt[1]
LD50	15 mg·kg−1[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Osmiumtetroxid (auch: Osmium(VIII)-oxid, Osmiumsäure) ist das Oxid des Elementes Osmium in seinem höchsten Oxidationszustand (+8).

Darstellung und Gewinnung

Osmium(VIII)-oxid wird aus Osmiummetall durch Oxidation von Osmiumlösungen mit Salpetersäure oder Natriumperoxodisulfat in Schwefelsäure hergestellt. Wegen der Flüchtigkeit und Giftigkeit kommt es in Ampullen eingeschmolzen in den Handel.

Eigenschaften

Osmium(VIII)-oxid bildet blassgelbe Kristalle mit einem sehr niedrigen Schmelzpunkt von 40 °C und einem Siedepunkt von 130 °C. Diese Verbindung besitzt einen durchdringenden ozonähnlichen Geruch (griechisch: osmos = Gestank), was die Namensgebung für das Metall Osmium erklärt. Osmium(VIII)-oxid ist sehr flüchtig und sehr toxisch; es wird leicht durch organische Verbindungen zu einem schwarzen Oxid reduziert. Es löst sich nur zu einem geringen Teil in Wasser, ist aber sehr gut in Tetrachlorkohlenstoff CCl₄ löslich.

Verwendung

In der Transmissionselektronenmikroskopie wird es als Kontrastmittel zum Anfärben von biologischem Material verwendet. In der organischen Synthese kann es verwendet werden, um Alkene zu Dialkoholen zu oxidieren. Es ist dabei zu beachten, dass die beiden OH-Gruppen cis zueinander stehen, dies im Gegensatz zu den Gruppen eines über Epoxide hergestellten Dialkohols. Da das Reagens sehr teuer und giftig ist, wurden die Reaktionsbedingungen der Direktoxidation der Alkene so abgewandelt, dass das Osmium(VIII)-oxid nur in kleinen Mengen als Katalysator zugesetzt wird und als Oxidationsmittel Wasserstoffperoxid dient.^[3]

Sonstiges

Am 6. April 2004 berichtete die amerikanische Nachrichtenagentur ABC News, dass der britische Geheimdienst glaubte, einen Bombenanschlag unter Verwendung dieser Substanz vereitelt zu haben. Andere Quellen bezweifeln diese Darstellung, da Osmium(VIII)-oxid trotz seines hohen Schadenspotenzials für die Verwendung als Giftgas zu teuer sei.

Quellen

1. ↑ ^{a b c d e f g} Sicherheitsdatenblatt (Merck)
2. ↑ Eintrag zu CAS-Nr. 20816-12-0 im European chemical Substances Information System ESIS
3. ↑ V. VanRheenen, D.Y. Cha, W.M. Hartley: In Org. Synth. Coll. Vol. 1988, 6, 342