Palladium(II)-nitrat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Palladium(II)-nitrat
Andere Namen	Palladiumnitrat
Summenformel	Pd(NO3)2
CAS-Nummer	10102-05-3
PubChem	24932
Kurzbeschreibung	brauner Feststoff (Hydrat)[1]
Eigenschaften
Molare Masse	230,43 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Löslichkeit	gut in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Hydrat Gefahr H- und P-Sätze H: 272-315-319-335 EUH: keine EUH-Sätze P: 220-​261-​305+351+338 [2] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Brand- fördernd Reizend (O) (Xi) R- und S-Sätze R: 8-36/37/38 S: 17-26-36/37/39
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Palladium(II)-nitrat ist das Palladiumsalz der Salpetersäure.

Gewinnung und Darstellung

Palladium(II)-nitrat wird durch Auflösen von Palladium in heißer, konzentrierter Salpetersäure erhalten.

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Palladium(II)-nitrat ist bei Raumtemperatur ein rotbraunes Pulver.^[3] Es ist mäßig löslich in Wasser und bildet eine trübe Lösung. Es ist löslich in verdünnter Salpetersäure.

Chemische Eigenschaften

Palladium(II)-nitrat zersetzt sich beim Erhitzen.^[3] Es hydrolysiert in überschüssigem Wasser, wobei sich ein braunes, basisches Salz bildet. Es wirkt stark oxidierend, da sowohl das Pd²⁺-Ion als auch das Nitration NO₃⁻ oxidierend sind. Durch Fällung mit Natronlauge entsteht kristallines Palladium(II)-oxid.^[4]

Verwendung

Palladium(II)-nitrat eignet sich zur Herstellung von reinem Palladium.

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b} Sicherheitsdatenblatt Strem
2. ↑ ^{a b c} Datenblatt Palladium(II) nitrate hydrate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 16. April 2011.
3. ↑ ^{a b} Cotton, Simon; The Chemistry of Precious Metals; Springer 1997.
4. ↑ Uni Bonn: Dissertation.