Palladium(II)-oxid

Kristallstruktur
__ Pd2+     __ O2−
Allgemeines
Name	Palladium(II)-oxid
Andere Namen	Palladiumoxid Palladiummonooxid
Verhältnisformel	PdO
CAS-Nummer	1314-08-5
Kurzbeschreibung	Grünlich schwarzes, geruchloses Pulver[1]
Eigenschaften
Molare Masse	122,42 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	8,3 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	750 °C (Zersetzung)[2]
Löslichkeit	Unlöslich in Wasser und Säuren[1]
Sicherheitshinweise
EU-Gefahrstoffkennzeichnung [2] keine Gefahrensymbole R- und S-Sätze R: keine R-Sätze S: keine S-Sätze
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	349,95 kJ/mol (Gas)[1] −0,09 kJ/mol (Kristall)[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Palladium(II)-oxid ist das stabilste Oxid von Palladium. Es ist ein grünlich schwarzer, kristalliner Feststoff, der bei 750 °C schmilzt.

Gewinnung und Darstellung

Palladiumoxid wird durch Erhitzung von Palladiumschwamm in Gegenwart von Sauerstoff bei 350 °C gebildet. Das Oxid wird als schwarzes Pulver erhalten. Speziell für katalytische Anwendungen kann es auch durch Erhitzung einer Mischung aus Palladium(II)-chlorid und Kalium- oder Natriumnitrat bei 600 °C mit anschließender Auslaugung des wasserlöslichen Rückstandes erhalten werden.^[1] Die Hydratform kann durch Fällung von Palladium(II)-nitrat mit Natronlauge erhalten werden. Das braune Oxidhydrat kann durch Erhitzung in die dehydratisierte Form überführt werden. Die Löslichkeit in Säuren nimmt mit abnehmendem Wassergehalt ab.

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Palladium(II)-oxid liegt in Form von grünlich schwarzen tetragonalen Kristallen vor. Es ist unlöslich in Wasser und Säuren, jedoch schwach löslich in Königswasser.

Chemische Eigenschaften

Palladium(II)-oxid zersetzt sich oberhalb von 750 °C zu Palladiummetall.^[1] Bei Zugabe von Alkalilauge fällt gelb-braunes Palladium(II)-oxid-Hydrat PdO · x H₂O aus, welches sich nicht ohne gleichzeitige Abgabe von Sauerstoff entwässern lässt.^[3] Es ist im Gegensatz zu wasserfreiem PdO in Säuren löslich.

Verwendung

Palladiumoxid wird für die Herstellung von Palladium-Hydrierkatalysatoren durch Reduktion mit Wasserstoff verwendet.

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f g} Simon Cotton: The Chemistry of Precious Metals, Springer 1997.
2. ↑ ^{a b} Datenblatt Palladium(II)-oxid bei Merck, abgerufen am 23. Februar 2010..
3. ↑ Holleman-Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie 91.–100. Auflage, Walter de Gruyter, Berlin 1985, ISBN 3-11-007511-3.